Fe、Fe2+、Fe3+它們是
鐵
鐵
元素的三種粒子，它們的
質(zhì)子
質(zhì)子
數(shù)相同，它們所帶的
電子
電子
數(shù)不相同．
分析：因?yàn)镕e、Fe2+、Fe3+三種粒子都為鐵元素的不同微粒，故其質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)相同； 最外層電子數(shù)決定粒子的性質(zhì)，最外層電子數(shù)不同，粒子的性質(zhì)不同．
解答：解：元素是具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，F(xiàn)e、Fe2+、Fe3+都屬于鐵元素，所以三種粒子具有相同的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)），因?yàn)橛惺ル娮�，故電子�?shù)不同．
故答案為：鐵；質(zhì)子（或核電荷）；電荷；
點(diǎn)評(píng)：了解原子的定義和構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，其中原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)（“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紫紅色固體單質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B物質(zhì)的一種用途是
做燃料
做燃料
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
．
（3）反應(yīng)①導(dǎo)致每年有大量的鐵銹蝕，為阻止鐵銹蝕的發(fā)生，人們常采用在鐵表面涂刷油漆或鍍上其它金屬等方法．鐵銹蝕的原理是鐵與
氧氣
氧氣
和
水
水
接觸．
（4）反應(yīng)③原理可用于工業(yè)“濕法冶金”，某工廠將含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的廢液，經(jīng)重新處理回收有關(guān)金屬和化合物，設(shè)計(jì)了如下工藝流程圖：

根據(jù)工藝流程圖回答：
流程圖步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
將廢液中的Cu2+和Fe2+全部置換出來(lái)
．
寫(xiě)出流程圖步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4
．
要檢驗(yàn)流程圖步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量
取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生則酸不足量，否則酸足量
．
若流程圖中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量
＞
＞
（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?常州）向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾．下列關(guān)于得到的溶液或?yàn)V渣的敘述正確的是（不考慮溶液中存在微量H+和OH-）（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（廣西桂林卷）化學(xué)（解析版） 題型：探究題

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．

（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅．

（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag，

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　   　生成（填化學(xué)式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）

銅　  　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

 

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　   　（選填“成立”或“不成立”），理由是　         　；

（7）思考與交流：

①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：　      　．并且反應(yīng)充分．

②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　              　；　                  　．

 

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．

（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅．

（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？

（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．

（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag，

銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　　生成（填化學(xué)式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）

銅　　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕

銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)　　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　　（選填“成立”或“不成立”），理由是　　；

（7）思考與交流：

①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：　．并且反應(yīng)充分．

②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　　；　　．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

化學(xué)興趣小組的同學(xué)們探究用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的原理．請(qǐng)你一起參與探究．
（1）實(shí)驗(yàn)依據(jù)：金屬活動(dòng)順序．請(qǐng)?jiān)谙卤韺?duì)應(yīng)的方框內(nèi)填入鐵和銅的元素符號(hào)．

（2）意外發(fā)現(xiàn)：小明將光亮的鐵絲插入含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的廢液中，一段時(shí)間后取出，意外地發(fā)現(xiàn)鐵絲表面沒(méi)有變紅．
（3）提出問(wèn)題：Fe為什么沒(méi)有從廢液中置換出Cu？
（4）提出假設(shè)：小麗認(rèn)為在鐵絲表面可能有Cu析出，但被Fe2（SO4）3溶液溶解了．
（5）驗(yàn)證假設(shè)：提供的主要實(shí)驗(yàn)用品：潔凈的鐵絲和銅絲各兩根，相同體積、相同濃度的Fe2（SO4）3溶液三份[Fe2（SO4）3溶液顯黃色]．

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)

結(jié)論

①準(zhǔn)確稱(chēng)量潔凈的鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量為ag，
銅絲質(zhì)量為bg

\

②將鐵絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

鐵絲質(zhì)量為mg，（m＜a），溶液有黃色變?yōu)闇\綠色

一定有　  　生成（填化學(xué)式）

③將銅絲插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、稱(chēng)量

銅絲質(zhì)量為ng（n＜b）

銅　 　（填“能”或“不能”）與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

④另取相同質(zhì)量、相同粗細(xì)的潔凈鐵絲和銅絲互相纏繞，插入Fe2（SO4）3溶液中，一段時(shí)間后取出、洗凈、干燥、分別稱(chēng)量鐵絲和銅絲的質(zhì)量

鐵絲質(zhì)量較輕
銅絲質(zhì)量不變

Fe、Cu共存時(shí)　 　優(yōu)先與Fe2（SO4）3溶液反應(yīng)

 
（6）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：小麗的假設(shè)　  　（選填“成立”或“不成立”），理由是　        　；
（7）思考與交流：
①興趣小組的同學(xué)們通過(guò)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，找到了用Fe從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中提取金屬Cu的關(guān)鍵，并且最終實(shí)驗(yàn)獲得了成功，其實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：　     　．并且反應(yīng)充分．
②已知Fe和Fe2（SO4）3發(fā)生化合反應(yīng)．請(qǐng)按反應(yīng)順序?qū)懗鲇肍e從含F(xiàn)e2（SO4）3和CuSO4的溶液中獲取金屬Cu的化學(xué)方程式：　             　；　                 　．

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