Question

2．彈殼的黃銅只含有鋅和銅．將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中（硫酸足量），當彈殼不再溶解后，燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g．計算：
（1）在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積（標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L）．
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù) （計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，從而可以求出黃銅屑樣品中銅的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量，利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g；產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的體積是$\frac{0.2g}{0.09g/L}$≈2.2L．
（2）設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
彈殼中銅的質(zhì)量為22g-6.5g=15.5g
彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.5g}{22g}$×100%=70.5% 
答案：
（1）在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是2.2L，
（2）彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)是70.5%．

點評 本題難度不是很大，利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口．