2.彈殼的黃銅只含有鋅和銅.將22g彈殼放在盛有100g稀硫酸的燒杯中(硫酸足量),當彈殼不再溶解后,燒杯中混合物的質(zhì)量是121.8g.計算:
(1)在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況下氫氣的密度是0.09g/L).
(2)彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù) (計算結(jié)果保留一位小數(shù)).

分析 (1)依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量;
(2)根據(jù)氫氣的質(zhì)量利用方程式可以求出反應(yīng)的鋅的質(zhì)量,從而可以求出黃銅屑樣品中銅的質(zhì)量即可.

解答 解:(1)黃銅中的銅不能與酸反應(yīng)生成氫氣,而鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣,依據(jù)質(zhì)量守恒定律可以利用燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量之差求出生成氫氣的質(zhì)量,利用圖象數(shù)據(jù)可知其質(zhì)量為22g+100g-121.8g=0.2g;產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的體積是$\frac{0.2g}{0.09g/L}$≈2.2L.
(2)設(shè)反應(yīng)的鋅的質(zhì)量是x,
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65             2
x             0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g
彈殼中銅的質(zhì)量為22g-6.5g=15.5g
彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{15.5g}{22g}$×100%=70.5% 
答案:
(1)在標準狀況下產(chǎn)生氫氣的體積是2.2L,
(2)彈殼中銅的質(zhì)量分數(shù)是70.5%.

點評 本題難度不是很大,利用質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的差計算出生成氫氣的質(zhì)量是解答本題的突破口.

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(1)生成氫氣的質(zhì)量為0.2g.
(2)樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù).
(溫馨提示:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)

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