10．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等
B．t3℃時(shí)，將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉 10g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大
C．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純甲
D．t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，溶劑質(zhì)量一定不變

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：A、t2℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故A正確；
B、t3℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以將甲、乙的飽和溶液都蒸發(fā)掉 10g水，析出甲的晶體質(zhì)量比析出乙的晶體質(zhì)量大，故B正確；
C、通過(guò)分析溶解度曲線可知，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以若甲中混有少量乙，可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲，故C錯(cuò)誤；
D、t1℃時(shí)，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，采用蒸發(fā)溶劑的方法，溶劑質(zhì)量會(huì)發(fā)生改變，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
證明CO2密度比空氣大B．
監(jiān)控氣體流速C．
證明CO2能溶于水D．
收集氧氣

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是除去海水中的氯化鎂．
（2）操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾
（3）操作Ⅰ所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸目的是除去濾液中的NaOH和Na2CO3．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來(lái)后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl（寫化學(xué)式）．
（三）為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過(guò)查閱資料得知，在滴加鹽酸過(guò)程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，在上述過(guò)程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差減小，其理由是促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸．
（2）請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過(guò)程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)或化學(xué)方程式表示：
①7個(gè)鉀原子7K；②氮?dú)釴2； ③5個(gè)三氧化硫分子5SO3；④分析KClO3中氯酸根的構(gòu)成和化合價(jià)，則氯酸鈣的化學(xué)式為Ca（ClO3）2；⑤小蘇打中和胃酸過(guò)多癥：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．通過(guò)近一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一些規(guī)律，如下圖提供的實(shí)驗(yàn)室常提供的制取和收集氣體裝置，回答問(wèn)題：

（1）寫出圖中標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a錐形瓶；
（2）用B裝置制取氣體應(yīng)具備的反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件是反應(yīng)物均為固體且反應(yīng)需要加熱．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取并收集二氧化碳?xì)怏w選擇的裝置組合是AD，發(fā)生裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．
（4）檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是將燃燒的木條放在集氣瓶口，若熄滅則收集滿，若要收集到干燥的二氧化碳?xì)怏w，在F裝置中應(yīng)加入的試劑為濃硫酸（填名稱）．
（5）某同學(xué)欲收集一種難溶性氣體，認(rèn)為F 裝置可以代替C裝置．請(qǐng)簡(jiǎn)述該同學(xué)應(yīng)如何使用F裝置？F裝置充滿水后正放，氣體由c端進(jìn)入（或E裝置充滿水后倒放，氣體由b端進(jìn)入）．
學(xué)在食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”．他隨手將小紙袋拿出來(lái)放在桌面上，經(jīng)過(guò)一段較長(zhǎng)時(shí)間后發(fā)現(xiàn)紙袋內(nèi)的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體M．請(qǐng)你與他一起對(duì)塊狀固體M進(jìn)行探究．
【探究任務(wù)】I探究固體M是否失效； II探究固體M中是否含有氫氧化鈣．
【探究方案】
問(wèn)題與猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
探究一：固體M是否失效取適量固體M，加入盛有水的燒杯中，用溫度計(jì)測(cè)量加入前后的溫度溫度沒(méi)有明顯
變化		說(shuō)明沒(méi)有氧化鈣
探究二：固體M中是否含有氫氧化鈣將上述燒杯內(nèi)的液體充分?jǐn)嚢�、靜置，取上層清液，加入無(wú)色酚酞試液酚酞試液變紅有氫氧化鈣
【反思拓展】
（1）你認(rèn)為固體M中除含有氫氧化鈣外，還可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，請(qǐng)寫出這種物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）寫出生石灰在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．5月3日，在德國(guó)亥姆霍茲重離子研究中心，歐洲、美國(guó)、印度、澳大利亞和日本等多國(guó)研究人員在粒子加速器中，用鈣離子轟擊放射性元素锫，成功生成117號(hào)元素．117號(hào)元素很快又衰變成115號(hào)元素和113號(hào)元素．關(guān)于113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)元素的最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)不同B．中子數(shù)不同
C．電子數(shù)不同D．相對(duì)原子質(zhì)量不同

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．
（2）一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu+Hg（NO3）2=Cu（NO3）2+Hg．
（4）苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．A～D是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們存在如下圖所示的關(guān)系（“-”表示兩物質(zhì)間能反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)．部分反應(yīng)物和生成物及反應(yīng)條件已略去）．A、B、C是二種不同類別的含鈣化合物，B常用作食品干燥劑．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）D物質(zhì)可能是鹽酸 （寫一種即可）．
（2）請(qǐng)寫出C→A反應(yīng)的化學(xué)方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）請(qǐng)寫出C物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的一種用途配制波爾多液．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．我國(guó)大部分地區(qū)深受酸雨的危害，煤燃燒產(chǎn)生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2與水結(jié)合生成弱酸性亞硫酸（H2SO3），寫出此反應(yīng)生成的化學(xué)方程式SO2+H2O═H2SO3；已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易與空氣中的氧氣或稀硝酸反應(yīng)生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使紅色的品紅溶液褪色．
（1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
（2）常用脫硫方法減少?gòu)U氣中的SO2，以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO2與O2化合生成CaSO4，化學(xué)方程式為2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4；
（3）實(shí)驗(yàn)可用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，方程式為：SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O；若用80g20%的氫氧化鈉溶液吸收，理論上可吸收二氧化硫多少？
（4）小鴻同學(xué)利用中和反應(yīng)的原理，在空氣中放置一段時(shí)間的酸雨（pH約為3）中加入足量的KOH，并就反應(yīng)后混合溶液的中鹽成分進(jìn)行如何探究：
【提出猜想】反應(yīng)后的混合溶液中鹽的成份是什么？
【進(jìn)行猜想】猜想1：只有K2SO3     猜想2：K2SO4；     猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、澄清石灰水、品紅溶液、紫色石蕊溶液
步驟實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
1各取2mL反應(yīng)后的混合溶液分別加入A、B兩只試管
2向A試管中滴加足量的稀硫酸，隨即滴入幾滴紅色品紅溶液證明含有K2SO3
3向B試管中，加入氯化鋇溶液，再加入足量的稀鹽酸；先有白色沉淀，后有氣體產(chǎn)生，沉淀部分溶解，證明含有K2SO4，則猜想3成立
（5）寫出步驟3中沉淀部分溶解的反應(yīng)方程式K2SO3+2HCl=2KCl+SO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案