16．如表除雜方法中，所用試劑和操作均正確的是（　　）
選項(xiàng)物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）雜質(zhì)除雜的試劑和方法
ANaOH溶液（Na2SO4）過(guò)量的Ba（OH）2溶液過(guò)濾
BKCl（MnO2）水溶解、過(guò)濾、洗滌干燥
CCO（CO2）足量氫氧化鈉溶液通入并干燥
DNaCl溶液（Na2CO3）足量稀鹽酸蒸發(fā)
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿(mǎn)足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、Na2SO4能與過(guò)量Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，再過(guò)濾，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇（過(guò)量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、氯化鉀易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
D、Na2CO3能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，滴加適量的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止即可，無(wú)需進(jìn)行蒸發(fā)，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．甲、乙兩同學(xué)在學(xué)完酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)后，做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；
（2）甲、乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后把試管中的物質(zhì)倒入一個(gè)干凈的燒杯中（如圖所示），混合后觀(guān)察到燒杯中有藍(lán)色沉淀，其化學(xué)式為Cu（OH）2．大家把燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，對(duì)濾液中溶質(zhì)的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
【猜想】
猜想①：溶質(zhì)有Na2SO4和CuSO4   
猜想 ②：溶質(zhì)有Na2SO4和NaOH
猜想 ③：溶質(zhì)有Na2SO4和H2SO4
你的猜想是Na2SO4 CuSO4、NaOH
【討論】大家認(rèn)為猜想③不正確，理由是生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，證明溶液不顯酸性，即不可能有硫酸剩余．；
【實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
  取少量濾液于試管中，向其
滴加無(wú)色酚酞溶液，振蕩		溶液由無(wú)色
變?yōu)榧t色		 猜想②正確
【反思】若將化學(xué)實(shí)驗(yàn)后的廢液直接倒入下水道，造成的危害有下水道的鐵制管道被腐蝕，同時(shí)造成水質(zhì)被污染，不利于環(huán)境保護(hù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來(lái)制取二氧化碳，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示．

（1）該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
（2）該同學(xué)把制取氣體后的廢液過(guò)濾，向?yàn)V液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測(cè)得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：
Na2CO3溶液質(zhì)量/g10203040506070
沉淀質(zhì)量/g01n345m
則m=5．加入10gNa2CO3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
請(qǐng)?jiān)趫D2中畫(huà)出向廢液中加入Na2CO3溶液時(shí)加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線(xiàn)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、M、N、Y、Z、W 6種常見(jiàn)物質(zhì)，由氫、碳、氧、鈉、氯、鈣5種元素中的1～3種組成．
（1）X俗稱(chēng)燒堿，其化學(xué)式為NaOH．
（2）碳與水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)，生成兩種可燃性氣體M和N，其微觀(guān)示意圖如下，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示．

（3）M在高溫下與某紅色固體反應(yīng)，生成與其元素組成相同的氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（4）在化學(xué)晚會(huì)上，小明同學(xué)選用X、Y、Z、W 4種物質(zhì)為同學(xué)們做了變色小魔術(shù)，其操作及現(xiàn)象如下圖所示（已知X、Z屬于同類(lèi)物質(zhì)）．

①Y溶液為稀鹽酸．
②加入W溶液后溶液變渾濁的原因是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示，寫(xiě)出一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式即可）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．工業(yè)燒堿中常含有雜質(zhì)碳酸鈉．某興趣小組同學(xué)圍繞工業(yè)燒堿樣品純度測(cè)定問(wèn)題，展開(kāi)了討論與探究．
【實(shí)驗(yàn)思路】利用Na2CO3與稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生CO2，通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生的CO2質(zhì)量，確定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，計(jì)算樣品純度．
【實(shí)驗(yàn)方案】小明根據(jù)以上思路，設(shè)計(jì)了如圖甲的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式有Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O．
（2）濃硫酸的作用為吸水干燥二氧化碳?xì)怏w．
（3）能說(shuō)明樣品中的碳酸鈉完全反應(yīng)的現(xiàn)象是繼續(xù)滴加稀硫酸時(shí)，不再有氣泡產(chǎn)生．
【交流討論】經(jīng)討論，小組同學(xué)一致認(rèn)為圖甲中小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案有缺陷，則因方案設(shè)計(jì)缺陷而導(dǎo)致誤差的因素有②③④（填序號(hào)）．
①加入的稀硫酸量不足     ②裝置內(nèi)空氣中的CO2沒(méi)有排出
③反應(yīng)產(chǎn)生的CO2未被完全吸收    ④干燥管與空氣直接相通
【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】為減少誤差，使測(cè)定生成CO2的質(zhì)量更準(zhǔn)確，該小組同學(xué)根據(jù)以上討論，對(duì)圖甲方案進(jìn)行改進(jìn)，設(shè)計(jì)了如圖乙的實(shí)驗(yàn)方案（固定裝置省略）．

圖乙B裝置中樣品在與稀硫酸反應(yīng)前和停止反應(yīng)后，都要通過(guò)量的空氣，反應(yīng)前通空氣時(shí)a、b、c三個(gè)彈簧夾的控制方法是先關(guān)閉c，再打開(kāi)a、b．
【數(shù)據(jù)分析】該實(shí)驗(yàn)測(cè)定工業(yè)燒堿的純度，需要收集的數(shù)據(jù)有樣品的質(zhì)量和D裝置增加的質(zhì)量，若撤去圖乙中的A裝置，實(shí)驗(yàn)步驟同上，則測(cè)得工業(yè)燒堿的純度將偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．
【實(shí)驗(yàn)反思】有同學(xué)認(rèn)為也可用“沉淀法”來(lái)測(cè)定上述工業(yè)燒堿樣品的純度，可供選擇的試劑有氯化鈣溶液、氯化鋇溶液，你認(rèn)為選擇哪種試劑更好，并簡(jiǎn)述理由：選BaCl2溶液更好．與等質(zhì)量的碳酸鈉反應(yīng)，BaCl2反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量更大，稱(chēng)量時(shí)誤差小，計(jì)算結(jié)果更準(zhǔn)確．
【拓展提高】已知Na2CO3溶液滴加稀硫酸并不斷振蕩，先生成NaHCO3，當(dāng)Na2CO3全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，生成的NaHCO3能繼續(xù)與稀硫酸反應(yīng)生成CO2．現(xiàn)向樣品中加一定量的稀硫酸，反應(yīng)后產(chǎn)生無(wú)色氣體并得到X溶液．請(qǐng)分析推斷反應(yīng)后所得X溶液的溶質(zhì)，其所有的可能組成情況為①Na2SO4和H2SO4；②Na2SO4；③Na2SO4和NaHCO3．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是（　�。�
選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)方法
AH2SO4溶液CuSO4溶液加入足量鐵粉，過(guò)濾
BCaCO3Na2CO3加水溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)
CCuCl2溶液稀鹽酸加入過(guò)量的Cu（OH）2溶液，過(guò)濾
DN2O2通過(guò)灼熱的炭層
A．AB．BC．CD．D

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

8．學(xué)習(xí)完鹽的化學(xué)性質(zhì)以后，同學(xué)們做了一個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)．如圖所示，它們?cè)趦A倒過(guò)程中觀(guān)察到燒杯左側(cè)的無(wú)色溶液中產(chǎn)生了白色沉淀．傾倒并經(jīng)過(guò)沉降后，他們對(duì)最終燒杯內(nèi)上層清液中所含有的離子展開(kāi)了探究．
【猜想與假設(shè)】甲：Na+、Ba2+、K+、OH-、Cl-
            乙：Na+、CO32-、K+、OH-、Cl-
            丙：Na+、CO32-、Ba2+、K+、OH-、Cl-
【表達(dá)與交流】通過(guò)討論大家一致認(rèn)為丙猜想不正確，理由是CO32-和Ba2+不能共存．
【實(shí)驗(yàn)探究】為了驗(yàn)證溶液中的離子成分，甲取樣與試管中，向其中加入一定量的Na2CO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，得出自己猜想錯(cuò)誤，乙同學(xué)猜想正確的結(jié)論．請(qǐng)你完整的評(píng)價(jià)甲的實(shí)驗(yàn)及結(jié)論甲的實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明溶液中不含Ba2+，不能說(shuō)明溶液中含有CO32-，所以只能證明甲自己猜想錯(cuò)誤，而不能證明乙同學(xué)的猜想正確；在甲實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，乙同學(xué)取樣向其中加入足量CaCl2溶液，過(guò)濾，向無(wú)色濾液中滴加酚酞溶液，上述實(shí)驗(yàn)觀(guān)察到生成白色沉淀，溶液變成紅色現(xiàn)象，最終，乙同學(xué)得出自己的猜想是正確的．
【總結(jié)與交流】有的同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有的步驟是多余的，你認(rèn)為多余的步驟是向無(wú)色濾液中滴加酚酞溶液，理由是原溶液中一定含有OH-，向無(wú)色濾液中滴加酚酞溶液，沒(méi)有必要．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）氧氣分子O2．
（2）氫氧根離子OH-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量．經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下．

回答下列問(wèn)題．
（1）操作①溶解過(guò)程中用玻璃棒攪拌的目的是加速溶解；步驟④過(guò)濾用玻璃棒的目的是引流．
（2）操作②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質(zhì)；
（3）實(shí)際提純操作過(guò)程中，每步所加藥品都稍過(guò)量，目的是除盡雜質(zhì)；
（4）步驟⑤加熱蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)蒸發(fā)至B（填序號(hào)）；
    A．完全蒸干時(shí)停止加熱
    B．快干時(shí)停止加熱，利用余熱蒸干
    C．有大量固體析出時(shí)停止加熱，過(guò)濾棄去剩余的少量溶液
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由不嚴(yán)密，所得氯化鈉固體中可能混有少量碳酸鈉．

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同步練習(xí)冊(cè)答案