Question

6．馬強和幾位同學在實驗室用下列裝置制取幾種氣體．

（1））寫出圖中標號儀器名稱：②酒精燈     ③長頸漏斗
（2）馬強用高錳酸鉀制取氧氣，他選擇上述裝置中的A和C或D（填裝置序號）進行組裝．你認為A裝置中還缺少一團棉花．
（3）陳超用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳的作用是催化作用．寫出該反應的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．MnO₂是不溶于水的固體粉末，實驗結束后，可采用過濾的方法予以回收利用．
（4）檢驗生成的氣體是氧氣的方法把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，
（5）某同學將燒紅熱的鐵絲直接放入盛有氧氣的集氣瓶中，鐵絲燃燒，寫出鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，試分析原因集氣瓶底部沒有鋪一層細沙，或沒有加入適量的水．
（6）實驗室用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與稀硫酸反應制取硫化氫（H₂S）氣體．硫化氫氣體的密度比空氣大，能溶于水形成氫硫酸．根據以上知識推斷：實驗室制取硫化氫氣體應選用的發(fā)生裝置是B，收集裝置是C．
（7）實驗室里的甲烷氣體是用乙酸鈉固體和堿石灰固體共熱制得的，制取甲烷的裝置可選用A．甲烷難溶于水，密度比空氣小，可選用的收集裝置是D或E．

Answer 1

分析 要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法；
高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；                                                               
為了防止高錳酸鉀進入導管，通常在試管口塞一團棉花； 
氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃；
通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
根據制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置．

解答 解：（1））②是酒精燈，常用作熱源；③是長頸漏斗，通過長頸漏斗可以向反應容器中注入液體藥品．
故填：酒精燈；長頸漏斗．
（2）因為氧氣的密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集；
A裝置中還缺少一團棉花，在試管口塞一團棉花時，能夠防止高錳酸鉀進入導管．
故填：C；D；一團棉花．
（3）用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，其中二氧化錳的作用是催化作用；
該反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
MnO₂是不溶于水的固體粉末，實驗結束后，可采用過濾的方法予以回收利用．
故填：催化作用；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；過濾．
（4）檢驗生成的氣體是氧氣的方法：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣．
故填：把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣．
（5）鐵絲在氧氣中燃燒的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
實驗完畢后，發(fā)現(xiàn)瓶底炸裂，原因可能是：集氣瓶底部沒有鋪一層細沙，或沒有加入適量的水．
故填：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；集氣瓶底部沒有鋪一層細沙，或沒有加入適量的水．
（6）實驗室制取硫化氫氣體不需要加熱，應選用的發(fā)生裝置是B；
硫化氫氣體能夠溶于水，不能用排水法收集，密度比空氣大，可以用向上排空氣法收集，即用C裝置收集．
故填：B；C．
（7）實驗室用乙酸鈉固體和堿石灰制取甲烷需要加熱，應該用A裝置作為發(fā)生裝置；
甲烷難溶于水，可以用排水法收集，即用D裝置收集，密度比空氣小，可以用向下排空氣法收集，即用E裝置收集．
故填：A；D或E．

點評 本題主要考查儀器的用途、反應表達式的書寫，實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學反應、密度、能否和空氣中的物質發(fā)生化學反應等因素．