Question

將某BaCl₂溶液加入一定量的稀硫酸中，可恰好完全反應，濾出沉淀后的濾液與原BaCl₂的質(zhì)量相等．求所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，氯化鋇溶液和稀硫酸恰好完全反應后，濾出沉淀后的濾液與原氯化鋇溶液的質(zhì)量相等，說明生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量相等．

解答：解：設(shè)稀硫酸的質(zhì)量為m，硫酸質(zhì)量分數(shù)為x，
因為生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量和稀硫酸的質(zhì)量相等，所以m×x是質(zhì)量為m的稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，產(chǎn)生的硫酸鋇的質(zhì)量為m，
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl，
       98    233
      m×x    m

98

m×x

=

233

m

，
x=42.1%，
答：所加硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是42.1%．

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．