Question

小江同學(xué)為了尋找含碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)超過85%的石灰石，對一樣品進(jìn)行了如下定量實驗（石灰石樣品中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．

實驗步驟	將適量鹽酸加入燒杯中并稱量	稱取少量石灰石樣品加入燒杯中，使之與過量稀鹽酸反應(yīng)	待反應(yīng)完全后，稱重
實驗數(shù)據(jù)	燒杯和鹽酸的質(zhì)量為100.0g	石灰石樣品的質(zhì)量為12.0g	燒杯和其中混合物的質(zhì)量為107.6g

試通過計算，分析該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合要求？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+12.0g-107.6g=4.4g，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100                  44
  x                  4.4g

100

x

=

44

4.4g

，
x=10.0g，
該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.0g

12.0g

×100%=83.3%，
因為碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于85%，所以該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不符合要求．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．