某化學(xué)研究小組對當?shù)氐氖沂瘶悠愤M行了研究。稱取石灰石樣品8g,把40g稀鹽酸分四次加入樣品中,測得實驗數(shù)據(jù)見下表(假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不溶于水、不與鹽酸反應(yīng),二氧化碳不溶解)。
實驗序號
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g
剩余物質(zhì)的質(zhì)量/g
第1次
10
5.5
第2次
10
3
第3次
10
1.6
第4次
10
m
(1)第4次剩余物質(zhì)的質(zhì)量m=        g。
(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為         。
(3)計算稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。(計算結(jié)果保留0.1%)
(1)1.6  (1分)    (2)80%  (1分)
(3)解:設(shè)10g稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為x
   CaCO3 +2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑  (1分)
    100    73
(8-5.5)g    x           100∶732.5g∶x          x="=1.825" g   (1分)
 稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù): 1.825g/10g×100%≈18.3% (1分)
答:稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)18.3%
(1)由第一次剩余物質(zhì)質(zhì)量可以看出加入10克鹽酸可以溶解固體8-5.5=2.5克,而第三次只溶解了3-1.6克=1.4克,說明碳酸鈣已經(jīng)反應(yīng)沒了,剩余的1.6克即為雜質(zhì)了,故第四次加入10克酸后還應(yīng)該剩余1.6克,因為雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng),
(2)共8克固體,雜質(zhì)為1.6克說明碳酸鈣的質(zhì)量為8-1.6=6.4克,故石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為6.4克/8=80%
(3)可以選擇第一組,反應(yīng)掉碳酸鈣的質(zhì)量為(8-5.5)g,據(jù)此就可以計算10克鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量了,具體步驟見答案。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

向100克鹽酸和氯化鈣溶液的混物中逐滴滴入10.6%碳酸鈉溶掖,且參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示,

(1) a點溶液中的溶質(zhì)是____________,b點溶液中的溶質(zhì)是___________
(2)試計算到a點時所產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量和b點時溶液的總質(zhì)量(保留兩位小數(shù))

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

小強家有一包黃銅(銅、鋅合金),包裝說明如圖,他對包裝說明上的質(zhì)量分數(shù)產(chǎn)生了疑問,他稱取20g黃銅樣品放入燒杯中,然后往燒杯中加入稀硫酸93.7g,恰好完全反應(yīng),反應(yīng)后稱得燒杯內(nèi)物質(zhì)共113.5g。

(1)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣          g。
(2)通過計算判斷該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符(計算結(jié)果精確到0.1%,下同)。
(3)計算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

鈉元素在人體內(nèi)可起到調(diào)節(jié)體液平衡,維持肌肉正常興奮和細胞的通透性等作用。假設(shè)鈉元素全部來源于食鹽(NaCl)
(1) 某病人因為食鹽的攝入量不夠,需靜脈輸入一定量的生理鹽水(NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.9%,密度約為1g/ml)。醫(yī)生給她確定每天應(yīng)補充NaCl約2.7g,問每天需輸入生理鹽水多少毫升?
(2) 某衛(wèi)生部門對市場上一批生理鹽水進行質(zhì)量分析,取這種生理鹽水250ml,逐滴加入某未知濃度的AgNO3溶液200g,生成沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖。

試通過計算判斷這批生理鹽水是否符合質(zhì)量分數(shù)為0.9%的醫(yī)用標準,及所用AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將5g一氧化碳和二氧化碳的混合氣體先緩緩?fù)ㄟ^足量的灼熱氧化銅后,再緩緩?fù)ㄈ胱懔康某吻迨宜,得到白色沉?5g(假設(shè)每步反應(yīng)都進行完全),則原混合氣體中一氧化碳的質(zhì)量分數(shù)為
A.12%B.44%C.56%D.88%

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的固體混合物,是實驗室常用的干燥劑。相關(guān)信息如下圖所示。同學(xué)們?yōu)榇_認一瓶久置的“堿石灰”(可能已部分變質(zhì)或全部變質(zhì))樣品的成分,進行如下探究。

[提出問題]實驗室中久置的堿石灰樣品的成分是什么?
[進行猜想] 久置的堿石灰樣品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2、CaCO3等成分。用化學(xué)方程式表示樣品中含有Ca(OH)2或Na2CO3可能含有的原因           (寫一個)
[探究過程]

試回答下列問題:
(1)操作①的名稱是      ,溶液C中一定含      離子。
(2)溶液A中加入CaCl2溶液后產(chǎn)生固體,說明樣品中一定含有           ,反應(yīng)的方程式為       。
(3)向溶液A中加入CaCl2溶液后,證明CaCl2溶液過量的方法是       。
[實驗結(jié)論]
依據(jù)上述實驗操作過程及現(xiàn)象,綜合對濾液和固體成分的探究,下列對樣品成分的分析正確的是      (填序號)
①樣品中一定含NaOH        ②樣品中一定含Na2CO3      ③樣品中含NaOH、CaO中的一種或兩種
[拓展延伸]
為測定實驗室中一瓶變質(zhì)的燒堿中NaOH的含量,某同學(xué)取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g。請分析計算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為       g。
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程)
       
(3)用同濃度的硫酸,分別與未變質(zhì)、部分變質(zhì)、或全部變質(zhì)(雜質(zhì)都是Na2CO3)的燒堿樣品反應(yīng),需要硫酸的質(zhì)量都相等。從鈉元素質(zhì)量守恒的角度解釋其原因是:        。

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

實驗室常用高錳酸鉀粉末制取氧氣(裝置A),也可以用過氧化氫溶液和催化劑二氧化錳來制取氧氣(裝置B)。

(1)寫出實驗室用雙氧水和二氧化錳混合制取氧氣的化學(xué)方程式: ____________________
(2)裝置A中應(yīng)在試管口放        ,以防高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管。
(3)如果裝置B中的反應(yīng)很劇烈,應(yīng)該采取的安全措施是          。
(4)用A裝置制備氣體應(yīng)考慮的因素是                      
(5)小明同學(xué)用     裝置(填“A”或“B”)可以制取二氧化碳,寫出實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式                     
(6)生產(chǎn)硫酸的工廠,常用氫氧化鈉溶液處理工廠排放出的廢液。若用去溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
15%的氫氧化鈉溶液40g,則中和廢硫酸中所含的硫酸的質(zhì)量為多少g?

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(10分)實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液,某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中,向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。請計算:

(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g,需要Na2CO3固體          g。
(2)BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?(寫出計算過程,結(jié)果保留到0.1%)

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科目:初中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

某樣品為銅和氧化銅的混合物,為測定該樣品中氧化銅的含量,取用20g此樣品,分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應(yīng)。每次所用鹽酸的體積與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量見下表:
第次
加入稀鹽酸的體積/mL
剩余固體的質(zhì)量/g
1
40
16
2
40
12
3
40
8
4
40
8
試求:(1)20g樣品中銅的質(zhì)量
(2)樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)
(3)用氫氣充分還原5g此樣品,可得到固體的質(zhì)量。

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同步練習(xí)冊答案