Question

【題目】化學實驗室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬．流程如下：（未做特別說明的“固體”．可能為純凈物或混合物）

（1）四種金屬的活動性有強到弱的順序是 ；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和 ，其作用是 ；

（3）濾液A中共含有 種溶質，固體丙中一定含有的金屬是 ；

（4）寫出③中反應的化學方程式 ；

（5）為了檢驗濾液C中的溶質成分：向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，則濾液C中一定含有的陽離子 （填離子符號）．

Answer 1

【答案】（1）Zn、X、Cu、Ag；（2）玻璃棒，引流；

（3）3，銀；（4）Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；（5）Ag+、Cu2+．

【解析】

根據(jù)金屬的活潑性順序：鋅＞氫＞銅＞銀，故向鋅、X、銅、銀的金屬混合物中加入稀硫酸，鋅一定參加反應產生氣泡，而銅和銀一定沒反應，得到的濾液A再加入過量的鋅得到混合物乙和濾液B，說明鋅除了和過量的硫酸反應產生氣體外，還和鹽溶液發(fā)生了置換反應，因此說明鋅的活動性比X強，且X位于氫前；由于硫酸過量，固體甲含有銅和銀，銅和硝酸銀反應產生硝酸銅和銀．因此：

（1）四種金屬的活動性順序由強到弱的是：Zn＞X＞Cu＞Ag；

（2）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒，其玻璃棒的作用是引流；

（3）由上述分析可知，濾液A一定有硫酸鋅、剩余的硫酸和x的硫酸鹽三種溶質；③中是銅和硝酸銀反應生成了硝酸銅和銀，所以一定有的金屬是銀，

（4）由上述分析可知，③中反應的方程式為；Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

（4）由向其中加入稀鹽酸，有白色沉淀產生，說明有硝酸銀剩余，故濾液C中一定含有的陽離子是銅和硝酸銀反應生成的銅離子和剩余的硝酸銀中的銀離子，符號為：Ag+、Cu2+．