有一包白色粉末可能由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4、中的一種或多種物質(zhì)組成．小明為了探究其成分，設(shè)計(jì)并完成了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答：
（1）操作①是
 
；
（2）原固體粉末中一定沒有的成分是
 
；
（3）生成沉淀A的化學(xué)方程式是
 
；
（4）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)
 
（填‘能’或‘不能’）確定原固體粉末中含有NaCl、NaNO3．
考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式
專題：混合物組成的推斷題
分析：（1）據(jù)圖可知操作是過(guò)濾；
（2）根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液分析．
（3）根據(jù)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉書寫；
（4）據(jù)于MgCl2存在，已提供了氯離子，硝酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)分析；
解答：解：（1）具體可知操作①是過(guò)濾；
（2）固體粉末加水溶解得到無(wú)色溶液，硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液，說(shuō)明固體粉末中沒有硫酸銅；
（3）無(wú)色溶液和氫氧化鈉反應(yīng)得到白色沉淀，因?yàn)槁然V和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂白色沉淀和氯化鈉，生成沉淀A的化學(xué)方程式是 MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）雖然加入AgNO3產(chǎn)生了白色沉淀B，但由于MgCl2存在，已提供了氯離子，因此不能判斷氯化鈉是否存在，硝酸鈉不發(fā)生任何反應(yīng)，所以也不能確定固體中是否含有硝酸鈉；
故答案：（1）過(guò)濾（2）硫酸銅（3）MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl（4）不能
點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿鹽的知識(shí)．硫酸銅溶于水形成硫酸溶液和氫氧化鎂是不溶于水的白色沉淀，熟練掌握這些知識(shí)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就可較快解答該題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列與含義相符的是（　�。�
A、4Fe2+：4個(gè)鐵離子
B、N2O3：1個(gè)三氧化二氮分子
C、Ca+2：顯+2價(jià)的鈣元素
D、2H：1個(gè)氫分子由2個(gè)氫原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化肥中，不能跟堿性物質(zhì)混用的是（　　）
A、氯化鉀B、尿素
C、磷礦粉D、硝酸銨

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)的學(xué)科特征是在原子、分子水平上研究物質(zhì)和創(chuàng)造物質(zhì)．請(qǐng)從微觀角度回答下列問(wèn)題：

（1）從Na、Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖推知，金屬Na、Mg化學(xué)性質(zhì)不同的原因是
 
（合理即可）；
（2）圖1反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)過(guò)程中氫原子和氧原子結(jié)合成水分子；圖2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是
 
結(jié)合成水分子．由此可見：得到同一物質(zhì)，運(yùn)用的化學(xué)反應(yīng)原理可能不同．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

李軍同學(xué)發(fā)現(xiàn)，他上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
【查閱資料】氯化鋇、氯化鈉溶液均中性
【猜想與假設(shè)】
假設(shè)一：該溶液沒有變質(zhì)；
假設(shè)二：該溶液
 
；
假設(shè)三：該溶液全部變質(zhì)．
【思考與交流】
氫氧化鈉溶液變質(zhì)的可能原因是
 
（用化學(xué)方程式表示）
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．取少量溶液，然后加入足量的稀鹽酸 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中始終沒有氣泡產(chǎn)生． 則證明猜想與假設(shè)中
 
成立
Ⅱ．另取少量該溶液于試管中，滴加過(guò)量的氯化鋇溶液 實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生
 
 則假設(shè)二、三成立
將上述實(shí)驗(yàn)中試管靜置，取少量上層清液滴加2滴酚酞 溶液變紅 則假設(shè)
 
不成立
【交流與討論】
曉陽(yáng)同學(xué)認(rèn)為Ⅱ?qū)嶒?yàn)中氯化鋇溶液少量也無(wú)所謂，他提出只要取上層清液滴加幾滴酚酞，如變紅，則假設(shè)二正確，你認(rèn)為曉陽(yáng)同學(xué)這一結(jié)論正確嗎？
 
，你的理由是
 
；小海同學(xué)又提出另一方案：直接取少量溶液滴加幾滴硫酸銅溶液，若立即出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明假設(shè)三不成立，你認(rèn)為合理嗎？
 
．小海同學(xué)認(rèn)為發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

小明同學(xué)在幫老師整理實(shí)驗(yàn)室時(shí)，發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他進(jìn)行了如下探究：
（1）對(duì)白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 形成的原因
可能是CaCO3 石灰水與空氣中的某種氣體發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
可能是Ca（OH）2 瓶壁和瓶塞處的石灰水中的溶劑蒸發(fā)，溶質(zhì)結(jié)晶析出
（2）經(jīng)過(guò)反復(fù)思考，小明同學(xué)猜想白色粉末還可能是上述兩種物質(zhì)的混合物．
為了得出比較嚴(yán)格的結(jié)論，他用刀片輕輕刮下少許白色粉末置于試管中，并滴入少量蒸餾水，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證他的猜想，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
向試管中滴入1-2滴無(wú)色酚酞試液
 
 白色粉末中含有氫氧化鈣
往上述試管中的殘留固體中加入稀鹽酸
 
 白色粉末中含有碳酸鈣
（3）反思與交流：實(shí)驗(yàn)室里許多藥品需要密封保存．請(qǐng)你寫出濃硫酸需要密封保存的原因
 
．
（4）拓展與提高：若想清洗石灰水試劑瓶?jī)?nèi)壁和瓶塞處的白色粉末，可選用的試劑是
 
（填試劑名稱），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某興趣小組根據(jù)實(shí)驗(yàn)室提供的儀器和藥品進(jìn)行了氧氣的制備實(shí)驗(yàn)．
（1）甲同學(xué)選用如圖所示的裝置制取氧氣．
①A的名稱
 
甲同學(xué)應(yīng)選取的試劑是Mn02和
 
（填化學(xué)式），Mn02固體在該反應(yīng)中起
 
作用．
②實(shí)驗(yàn)前，甲同學(xué)先向儀器A中加入水，然后將導(dǎo)管放人水槽中，并打開儀器A的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡出現(xiàn)．該實(shí)驗(yàn)操作的目的是
 
．
（2）乙同學(xué)稱取一定質(zhì)量KMn04放在大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)收集到的O2的量大于理論產(chǎn)量，針對(duì)這一現(xiàn)象，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反應(yīng)生成的MnO2分解放出02；
猜想Ⅱ：反應(yīng)生成的K2Mn04分解放出O2
做出上述猜想的理由是
 
．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】同學(xué)們分為兩組，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①第一組同學(xué)取一定質(zhì)量的Mn02，在250℃條件下加熱一段時(shí)間，冷卻后測(cè)得Mn02的質(zhì)量不變．則猜想
 
錯(cuò)誤．
②第二組同學(xué)取K2Mn04在250℃條件下加熱，沒有用測(cè)定質(zhì)量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結(jié)論．該組同學(xué)選擇的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
【實(shí)驗(yàn)反思】通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)探究，你對(duì)“問(wèn)題的發(fā)現(xiàn)與解決”有何認(rèn)識(shí)？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某�；瘜W(xué)興趣小組欲對(duì)食鹽的用途進(jìn)行探究，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問(wèn)題進(jìn)行研究．
（一）用途之一：作調(diào)味品．
食鹽的主要成份是NaCl，通過(guò)晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
【提出問(wèn)題】如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
【資料準(zhǔn)備】
20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度
OH-CO32-
Na+溶溶
Ca2+微不
Mg2+不微
【實(shí)驗(yàn)方案】某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
【交流與表達(dá)】
（1）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是
 
，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是
 
（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過(guò)量的方法是
 
．
（3）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是
 
．
（二）用途之二：制備氯氣．
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來(lái)制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加無(wú)色酚酞試液，溶液變紅，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（三）用途之三：工業(yè)制堿．
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品--純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl．
【相關(guān)資料】
（1）NH4Cl═NH3↑+HCl↑
（2）已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；分離出NaHCO3，加熱制得純堿．
生產(chǎn)流程如下

【問(wèn)題討論】：
（1）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法
 
．
（3）在反應(yīng)②中，先通
 
氣體，目的是
 
．
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無(wú)變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過(guò)量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
 
（寫化學(xué)式）．
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌、過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過(guò)計(jì)算判斷此純堿樣品的純度為
 
．（保留一位小數(shù)）
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個(gè)燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應(yīng)后金屬都沒有剩余，產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖．下列說(shuō)法正確的是
 

A．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的金屬  B．甲的相對(duì)原子質(zhì)量一定比乙小
C．反應(yīng)消耗等質(zhì)量的硫酸  D．
 
．

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