Question

4．將20克的黃銅（銅鋅合金）放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物總質(zhì)量為69.8g，試計算：
（1）氫氣的質(zhì)量
（2）該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 銅不能和稀鹽酸反應，鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）反應生成氫氣的質(zhì)量為：20g+50g-69.8g=0.2g，
答：生成了0.2g氫氣．
（2）設鋅的質(zhì)量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
 65             2
 x            0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，
該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{20g-6.5g}{20g}$×100%=67.5%，
答：該黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為67.5%．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．