Question

15．某化學興趣小組的同學用過氧化氫溶液中加入二氧化錳的方法制取氧氣，以下是他們實驗時記錄的相關(guān)數(shù)據(jù)：

反應前物質(zhì)的質(zhì)量/g		充分反應后物質(zhì)的質(zhì)量/g
過氧化氫溶液	二氧化錳	固體與液體混合物質(zhì)量
68.0	0.1	66.5

請計算：
（1）該同學制得氧氣的質(zhì)量為1.6g；
（2）反應后所得固液混合物中二氧化錳的質(zhì)量為0.1g；
（3）該同學所用過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣，反應前后的質(zhì)量差即為反應生成氧氣質(zhì)量，根據(jù)氧氣質(zhì)量可以計算過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）反應生成氧氣質(zhì)量為：68.0g+0.1g-66.5g=1.6g，
故填：1.6g；
（2）二氧化錳在反應中作催化劑，質(zhì)量不變，故仍為0.1g，故填：0.1g；
（3）設過氧化氫質(zhì)量為x，
2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
68              32
x              1.6g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{1.6g}$
x=3.4g
答：該同學所用過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是3.4g．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．