Question

6．為測(cè)定一瓶氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小張同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
如圖1所示，在燒杯中加入5g氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色為止．

請(qǐng)回答：
（1）酚酞溶液的作用是判斷氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)．
（2）當(dāng)溶液顏色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，共用去稀鹽酸7.3g，則該氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%．
（3）在以上實(shí)驗(yàn)操作中，如繼續(xù)滴加1%稀鹽酸，并不斷攪拌，則整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的
變化曲線如圖2所示．
①a點(diǎn)表示的含義是恰好中和；
②b點(diǎn)溶液中含有的陽(yáng)離子有Na⁺、H⁺（填離子符號(hào)）．
（4）圖3是鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中有關(guān)粒子之間反應(yīng)的示意圖．由此可看出，鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的原因是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成水分子．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酚酞遇堿性溶液變紅，可以用來(lái)檢驗(yàn)酸堿是否發(fā)生中和反應(yīng)；
（2）根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)，由鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，再求出氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）根據(jù)溶液pH的變化圖象的意義，分析a的含義、b點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子；
（4）氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成水分子．

解答 解：（1）酚酞遇堿性溶液變紅，酚酞溶液的作用是：判斷反應(yīng)是否恰好完成；
（2）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：7.3g×1%=0.073g
設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
 40  36.5
 x  0.073g
$\frac{40}{36.5}=\frac{x}{0.073g}$
解得：x=0.08g
甲組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.08g}{5g}×100%$=1.6%；
（3）①由溶液pH的變化圖象可知，在a點(diǎn)時(shí)，溶液的pH等于7，說(shuō)明了氫氧化鈉和鹽酸恰好中和；②在b點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性，氫氧化鈉全部與鹽酸反應(yīng)生成了氯化鈉，溶液中還有剩余的鹽酸．所以溶液中的陽(yáng)離子是：Na⁺、H⁺；
（4）鹽酸與氫氧化鈉能發(fā)生反應(yīng)的原因是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成水分子．
答案：（1）判斷氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；
（2）1.6%；
（3）①恰好中和 （或溶液呈中性，或溶液的pH=7）；②Na⁺、H⁺；
（4）氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與鹽酸中的氫離子反應(yīng)生成水分子（或有水生成）．

點(diǎn)評(píng) 本題是考查中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH的變化情況的，我們要知道向酸中加堿和向堿中加酸時(shí)，溶液pH的變化趨向．明確不同指示劑的變色范圍．