Question

13．向一定質(zhì)量的稀鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液．實驗過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：
（1）恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量是多少？
（3）若恰好完全反時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 由圖可知，加入69.2g碳酸鈉溶液恰好生成2.2g二氧化碳，根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式可求碳酸鈉的質(zhì)量和HCl以及NaCl的質(zhì)量，進而求算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可知生成的二氧化碳的質(zhì)量為2.2g．設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          73      117                44
x                z         y                2.2g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{z}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5.3g
y=5.85g
z=3.65g
所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%溶液的質(zhì)量$\frac{5.85g}{5%}$=117g
鹽酸溶液的質(zhì)量117g+2.2g-69.2g=50g
鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g}{50g}$×100%=7.3%
答：（1）恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為2.2g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na₂CO₃的質(zhì)量是5.3g．
（3）若恰好完全反時所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%，則鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．