Question

20．請根據(jù)下列實驗圖示回答下列問題．

（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，寫出反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小明同學用30%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，原因是過氧化氫溶液的濃度太大，用A裝置來制取氧氣，還是不能得到平穩(wěn)的氧氣流，經(jīng)討論將發(fā)生裝置由A改為B，其理由是通過注射器可以控制過氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應速率．
（3）用C裝置收集氧氣的最佳時機是氣泡均勻、連續(xù)冒出時．
（4）D實驗中硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色固體，寫出反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
從環(huán)保的角度考慮，裝置有不足之處，改進措施是點燃尾氣，或收集尾氣．
（5）E實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)其操作步驟為①④⑤（填序號），步驟⑤中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺，若按照②③①的步驟配置50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液所配置溶液的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”或“偏小”）偏�。�
若②出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象操作應該是d．
a．左邊的平衡螺母向左調(diào)  b．右邊的平衡螺母向右調(diào)  c．右盤中減少砝碼  d．左盤中增加食鹽．

Answer 1

分析 （1）過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成水和氧氣；
（2）反應物濃度越大，反應速率越快；
通過注射器能夠控制液體藥品流量，從而可以控制反應速率；
（3）利用排水法收集氣體時，當氣泡均勻連續(xù)冒出時，說明排出的是純凈的氣體；
（4）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；
一氧化碳有毒，擴散到空氣中污染環(huán)境；
（5）E實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；
玻璃棒用途有攪拌、引流、轉(zhuǎn)移物質(zhì)等；
仰視讀數(shù)時會導致量取的體積偏大；
 若②出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明稱量的物質(zhì)質(zhì)量偏小．

解答 解：（1）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時，反應的化學方程式是：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）小明同學用30%的過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，發(fā)現(xiàn)放出氧氣的速率太快，原因是過氧化氫溶液的濃度太大；
將發(fā)生裝置由A改為B可以控制反應速率，其理由是通過注射器可以控制過氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應速率．
故填：過氧化氫溶液的濃度太大；通過注射器可以控制過氧化氫溶液的流量，從而可以控制反應速率．
（3）用C裝置收集氧氣的最佳時機是氣泡均勻、連續(xù)冒出時，因為此時排出的是純凈的氧氣．
故填：氣泡均勻、連續(xù)冒出時．
（4）D實驗中硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色固體，反應的化學方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
從環(huán)保的角度考慮，裝置不足之處是沒有處理尾氣，改進措施是：點燃尾氣，或收集尾氣．
故填：紅色固體逐漸變成黑色固體；Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；點燃尾氣，或收集尾氣．
（5）E實驗中，若要除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)，其操作步驟為溶解、過濾、蒸發(fā)；
 步驟⑤中玻璃棒的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺；
若按照②③①的步驟配置50g質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液時，量取水時仰視讀數(shù)，導致水的體積偏大，從而導致所配置溶液的質(zhì)量分數(shù)偏��；
若②出現(xiàn)了右盤低的現(xiàn)象，說明氯化鈉質(zhì)量偏小，操作應該是左盤中增加食鹽．
故填：①④⑤；使液體均勻受熱，防止液體飛濺；偏�。籨．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．