端午節(jié)是中國的傳統(tǒng)節(jié)日,吃粽子是端午節(jié)的一大特色,小明媽媽準備用以下原料包粽子,其中不能使用的是(  )
A、富硒糯米
B、含鋅白糖
C、強化鐵醬油
D、甲醛浸泡過的粽葉
考點:亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質(zhì)與人體健康,微量元素、維生素與健康的關(guān)系及攝取方法
專題:化學與生活
分析:A、從缺硒會引起表皮角質(zhì)化和癌癥,所以微量元素硒對人體有防癌、抗癌的作用去分析解答;
B、從人體缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良去分析解答;
C、從人體缺鐵會引起缺鐵性貧血去分析解答;
D、從甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生分解,破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),并能誘發(fā)癌變?nèi)シ治鼋獯穑?/div>
解答:解:A、缺硒會引起表皮角質(zhì)化和癌癥,所以微量元素硒對人體有防癌、抗癌的作用;故A正確;
B、人體缺鋅會引起食欲不振,生長遲緩,發(fā)育不良;故B正確;
C、人體缺鐵會引起缺鐵性貧血;故C正確;
D、從甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生分解,破壞蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu),并能誘發(fā)癌變;故D錯誤;
由于題目要求選出錯誤的,故答案為:D.
點評:生活處處有化學,學會運用所學的化學知識去解決生活中的問題.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

“氯堿工業(yè)”是我國目前化學工業(yè)的重要支柱之一,它的主要原理是電解飽和食鹽水,其化學方程式為xNaCl+2H2O
 通電 
.
 
xNaOH+H2↑+Cl2↑.在20℃時,取100g飽和NaCl溶液進行電解,一段時間后測得產(chǎn)生氯氣(Cl2)的質(zhì)量為7.1g.已知:20℃時,NaC1的溶解度為36g.
請分析并計算回答:
(1)運用質(zhì)量守恒定律可知上述反應(yīng)中x=
 

(2)通過計算,上述過程中同時產(chǎn)生H2的質(zhì)量為
 
g.
(3)計算電解后剩余溶液中NaC1的質(zhì)量分數(shù)(寫出詳細的計算過程,結(jié)果精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:

食品安全與人體健康密切相關(guān).下列說法正確的是( 。
A、食用霉變食品可能引發(fā)腫瘤等惡性疾病
B、為延長保質(zhì)期可以用甲醛水溶液浸泡水產(chǎn)品
C、含NaHCO3的發(fā)酵粉可以焙制糕點
D、用聚氯乙烯塑料袋做食品袋

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中,分類完全正確的一組是( 。
選項氧化物
AH2SO4Ba(OH)2H2SH2O2
B  NaHCO3Cu2(OH)2CO3KClCO
CHNO3NaOHCaCO3CuO
DHClNa2CO3CuSO4MnO2
A、AB、BC、CD、D

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科目:初中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)溶液的說法中,不正確的是( 。
A、溶液是混合物
B、溶液都是均一、穩(wěn)定的
C、溶液都是無色、透明的
D、溶液中的溶質(zhì)是以分子或離子的形式存在的

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科目:初中化學 來源: 題型:

甲、乙、丙、丁4位同學對氯化鎂樣品(僅含氯化鈉雜質(zhì))進行如下檢測:各取5.0g樣品溶于一定量的水中得到25.0g溶液,再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)后得到沉淀及有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表:
4位同學的實驗
加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量 (g) 29.0 34.5 40.0 45.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量 (g) 2.1 2.5 2.9 2.9
反應(yīng)的化學方程式為:MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaCl,試回答下列問題:
(1)恰好完全反應(yīng)的是
 
同學的實驗.
(2)計算樣品中所含氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程,結(jié)果精確到0.1%).

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科目:初中化學 來源: 題型:

如圖是鐵釘與稀鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題:
(1)此反應(yīng)的化學方程式為
 
,屬于
 
反應(yīng),反應(yīng)中發(fā)生的現(xiàn)象是
 

(2)從微觀角度說明該反應(yīng)前后發(fā)生的變化是
 

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科目:初中化學 來源: 題型:

某工廠化驗室用10.0%的氫氧化鈉溶液16.0g滴加到20.0g鹽酸中(含幾滴酚酞試液,質(zhì)量忽略不計),混合液剛好由無色變成粉紅色時,可認為恰好反應(yīng).原鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:

某探究小組的同學用H2SO4、Ba(NO32、NaOH、K2CO3四種溶液進行“復分解反應(yīng)發(fā)生條件及應(yīng)用”的實驗探究. 
查閱資料得知:K2CO3溶液呈堿性
(1)將四種溶液兩兩混合,其中用H2SO4與另三種溶液分別混合的現(xiàn)象如下表:寫出產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象的反應(yīng)的化學方程式
 

Ba(NO32NaOHK2CO3
H2SO4白色沉淀無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生氣體
(2)小麗同學受到課本HCl和NaOH反應(yīng)微觀示意圖的啟發(fā),發(fā)現(xiàn):實驗中的H2SO4與NaOH混合雖然“無明顯現(xiàn)象”,但實際上發(fā)生了化學反應(yīng),其反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O.同理H2SO4與K2CO3發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)是
 
.由此,同學們總結(jié)得出:復分解反應(yīng)發(fā)生的條件是有
 
或有
 
或生成.
(3)若將原四種溶液混合反應(yīng)后過濾,其濾液經(jīng)檢驗,溶液呈堿性且不含Ba2+、SO42-,則濾液中一定存在的離子是
 
(填離子符號).

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