Question

下列各項中，前者一定大于后者的是（　�。�

• A、20℃時硝酸鉀的溶解度、80℃時硝酸鉀的溶解度
• B、30℃時氯化鈉不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)、氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)
• C、10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量、10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量
• D、20℃時氫氧化鈉溶于水后溶液的溫度、20℃時硝酸銨溶于水后溶液的溫度

Answer 1

考點：固體溶解度的影響因素,溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系,金屬的化學性質(zhì)

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：A、根據(jù)硝酸鉀的溶解度的特點分析解答；
B、根據(jù)同溫度同種物質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃解答；
C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量解答；
D、根據(jù)物質(zhì)溶于水時的能量變化解答．

解答：解：A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，20℃時硝酸鉀的溶解度小于80℃時硝酸鉀的溶解度，錯誤；
B、30℃時氯化鈉不飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)小于氯化鈉飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；
C、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量=

金屬的化合價

金屬的相對原子質(zhì)量

×金屬的質(zhì)量，故10g鎂與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為

2

24

×10g，10g鋁與足量鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量

3

27

×10g，故鎂生成的氫氣的質(zhì)量小于鋁生成的氫氣的質(zhì)量，錯誤；
D、20℃時氫氧化鈉溶于水后放出熱量，溶液的溫度升高，20℃時硝酸銨溶于水后吸收熱量，溶液的溫度降低，前者一定大于后者，正確；
故選D．

點評：本題考查的是溶液的有關(guān)知識以及金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系的判斷，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．