Question

15．現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽受到腐蝕（如圖所示）的無(wú)色溶液．已知該溶液可能是碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉、硫酸鈉、硝酸鈉中的一種，為確定溶液的成分，同學(xué)們進(jìn)行了如下探究；
小明同學(xué)根據(jù)標(biāo)簽上的組成元素為鈉元素和氯元素，判斷該溶液不可能是氯化鈉或硫化鈉溶液．因?yàn)槁然�鈉和硫化鈉中都不含氧元素．
小亮同學(xué)認(rèn)為也不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，他的判斷依據(jù)是鈉元素的右下角的數(shù)字為2．
為了進(jìn)一步確定該溶液究竟是剩余兩種鹽溶液中的哪一種，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生．
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解，通過(guò)實(shí)驗(yàn)，他們確定該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是Na₂SO₄（填化學(xué)式）．生產(chǎn)白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)化后同樣可以達(dá)到鑒別的目的．小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：具體操作實(shí)驗(yàn)為取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為無(wú)氣體生成，即可證明溶液是硫酸鈉溶液．

Answer 1

分析 由殘缺的標(biāo)簽可知鈉元素的右下角的數(shù)字為2，不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液；
（1）可能為硫酸鈉或碳酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀；
（2）若生成硫酸鋇沉淀，不溶于硝酸；可利用兩種鹽溶液與鹽酸反應(yīng)是否生成氣體鑒別，還可測(cè)定溶液的pH（硫酸鈉溶液顯中性，碳酸鈉溶液顯堿性），以此來(lái)解答．

解答 解：由殘缺的標(biāo)簽可知鈉元素的右下角的數(shù)字為2，不可能是碳酸氫鈉、硝酸鈉溶液，故答案為：鈉元素的右下角的數(shù)字為2；
（1）能為硫酸鈉或碳酸鈉，均與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀，則取少量該無(wú)色溶液于試管中，慢慢滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：氯化鋇溶液；
（2）靜置后，倒掉上層清液，向沉淀中滴加稀硝酸，觀察到沉淀不溶解．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，他們確定該瓶無(wú)色溶液的溶質(zhì)是Na₂SO₄．生成白色沉淀的化學(xué)方程式是BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小紅同學(xué)認(rèn)為原設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案簡(jiǎn)化后同樣可以到達(dá)鑒別的目的．小紅設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)如下：具體的實(shí)驗(yàn)操作為取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸，若觀察到的現(xiàn)象為沒(méi)有氣泡生成，即可證明該溶液是硫酸鈉溶液，
故答案為：Na₂SO₄；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；無(wú)氣體生成．
答案：
鈉元素的右下角的數(shù)字為2；
（1）化鋇溶液；
（2）Na₂SO₄；BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl；取少量無(wú)色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；無(wú)氣體生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的訓(xùn)練，題目難度不大．