【題目】已知銅可以和濃硝酸發(fā)生如下反應(yīng):Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑,實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)該反應(yīng)制取二氧化氮?dú)怏w。NO2是一種紅棕色氣體,密度比空氣大,能和水反應(yīng)。NO和NO2都是空氣的污染物,F(xiàn)給出下列裝置:

(1)某同學(xué)做該實(shí)驗(yàn)時(shí),有失去標(biāo)簽的濃硝酸和濃鹽酸,如何區(qū)分出濃硝酸?

(2)制取NO2的發(fā)生和收集裝置應(yīng)分別選用 。請(qǐng)寫(xiě)出利用你選擇的發(fā)生裝置制取另一種氣體的反應(yīng)方程式。

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行能產(chǎn)生NO氣體,請(qǐng)解釋可能的原因?

(4)已知NO密度比空氣略大,難溶于水,NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,應(yīng)選用裝置 收集NO,并寫(xiě)出NO和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(5)某同學(xué)做完實(shí)驗(yàn)后,為回收廢液中的金屬銅,向廢液中加入28g鐵屑,恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算回收到的銅的質(zhì)量。

【答案】(1)裝在棕色瓶里的是濃硝酸

(2)B F 2H2O2MnO22H2O+O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

(3)隨著濃鹽酸消耗和水的生產(chǎn),濃硝酸變稀,銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO

(4)E 2NO + O2 = 2NO2 (5)32g

【解析】

試題分析:(1)濃硝酸見(jiàn)光易分解,都盛裝在棕色瓶里,區(qū)分出濃硝酸的方法就是:裝在棕色瓶里的是濃硝酸

(2)制取氣體的發(fā)生裝置選擇依據(jù):反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件,收集裝置選擇依據(jù):氣體的密度和溶解性,制取NO2是用固體銅和液體濃硝酸在常溫下反應(yīng),故選發(fā)生裝置B,由于NO2密度比空氣大,能和水反應(yīng),且NO2是空氣的污染物,故只能采用向上排空氣法收集,同時(shí)還要進(jìn)行尾氣處理,故選裝置F,固液常溫發(fā)生裝置制取另一種氣體的反應(yīng)方程式:2H2O2MnO22H2O+O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行能產(chǎn)生NO氣體,可能的原因是:隨著濃鹽酸消耗和水的生產(chǎn),濃硝酸變稀,銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO

(4)根據(jù)(2)的分析,已知NO密度比空氣略大,難溶于水,NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2,應(yīng)選用裝置E收集NO,NO和氧氣反應(yīng)生成NO2的化學(xué)方程式:2NO + O2 = 2NO2

(5)為回收廢液中的金屬銅,加入鐵屑的反應(yīng)方程式:Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu,根據(jù)方程式中Fe與Cu的質(zhì)量關(guān)系,即可求出回收到的銅的質(zhì)量

解:設(shè)回收到的銅的質(zhì)量為x

Fe + Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu

56 64

28g x

56/28g = 34/x x=32g

答:設(shè)回收到的銅的質(zhì)量為32g

練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)黑色粉末的主要成分是什么?對(duì)此同學(xué)們做出了以下兩種猜想:

猜想一:該粉末可能是木炭粉;

猜想二:該粉末可能是鐵粉.

根據(jù)學(xué)過(guò)的科學(xué)知識(shí),有同學(xué)認(rèn)為猜想一肯定是錯(cuò)誤的,你認(rèn)為他的理由是 

(2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明加入的黑色粉末是鐵粉.加入鐵粉后使測(cè)定結(jié)果更加準(zhǔn)確,原因是 

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(1)高溫下,若甲為黑色粉末,乙為紅色粉末,則甲的化學(xué)式為 ,乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)若丁為可作為建筑材料的一種難溶性鹽,常溫下甲為氣體,則乙與丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

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①CaO+H2O═Ca(OH)2; ②CaCO3煅燒Ca O+CO2↑;

③NaOH+HCl═NaCl+H2O; ④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;

⑤2Mg+O22MgO.

A.屬于化合反應(yīng)的是①②B.屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④

C.屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③D.屬于有元素化合價(jià)變化的是④⑤

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(1)該反應(yīng)中氧化銅起 作用。

(2)求生成的O2質(zhì)量;

(3)求所得的濾液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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(1)寫(xiě)出圖中編號(hào)儀器名稱:a b ;

(2)用高錳酸鉀制取氧氣時(shí),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,所選用的收集裝置是 (填裝置序號(hào));

(3)實(shí)驗(yàn)室用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,則選用的發(fā)生裝置為 (填裝置序號(hào));

(4)小波同學(xué)將裝置進(jìn)行了改進(jìn),如圖。改進(jìn)后的裝置與裝置相比,裝置的優(yōu)點(diǎn)

,裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ;

(5)實(shí)驗(yàn)室若用裝置制取二氧化碳,銅網(wǎng)上常放置的藥品應(yīng)為 (填名稱),其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

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(1)上述過(guò)程中的涉及的物質(zhì)屬于堿的是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2X 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑,其中X的化學(xué)式為_(kāi)________,

在反應(yīng)前后Cl元素的化合價(jià)分別為_(kāi)______________。

(3)氯化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示,溫度為t2時(shí),過(guò)程要將36g氯化鈉配制成飽和溶液,需要水的質(zhì)量為_(kāi)____g;過(guò)程要得到氫氧化鈉固體所采取的結(jié)晶方法為 ____________。

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