Question

實驗室有一瓶保存不當的試劑（如圖所示），其殘缺的標簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是無色液體，是初中化學常用的試劑．小華等幾位同學很感興趣，決定對其成分進行探究．

（提出問題）這瓶試劑溶質是什么？

（1）（交流研討）根據受損標簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是___（填字母序號）

A. 酸      B. 堿        C. 鹽

（2）（查閱資料）①初中化學常見含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3 ． ②Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性．NaCl溶液呈中性．③室溫（20℃）時，4種物質的溶解度的數據如下．

物質	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	36	109	215	9.6

（得出結論）小華根據試劑瓶上標注和上表溶解度數據判斷，這瓶試劑不可能是______

（3）（猜想與實驗）①可能是________溶液； ②可能是NaOH溶液； ③可能是NaCl溶液．

（4）小亮用pH試紙測得該溶液的pH=11，他判斷該溶液不可能是________

（5）小強為了確定該溶液的成分，進行了如下實驗．

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
步驟一：取樣品于試管中，滴加足量________	產生大量的氣泡	猜想①正確． 步驟一發(fā)生反應的化學方程式是________
步驟二：把產生的氣體，通入___	________

（6）（質疑）小華則不同意小強的觀點，認為溶液中有Na2CO3還可能有NaOH．請你幫助他完成以下探究方案

探究步驟	預計現象	結論
步驟一：取樣品于試管中，向其中滴加足量的________溶液，充分反應后過濾	產生白色沉淀	溶液中既含Na2CO3，又含有NaOH
步驟二：向上述濾液中滴加酚酞試液	酚酞試液變___色

（7）（反思）為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意________．（寫1點）

（8）（含量計算）小明想測定樣品中NaOH的質量分數，稱取上述10g樣品溶液，逐滴加入7.3%稀鹽酸至過量，（不考慮先生成碳酸氫鈉的影響）測得生成氣體質量與所加稀鹽酸質量關系如圖2所示：請回答下列問題：

①當稀鹽酸加到20g時，樣品溶液中的溶質是________

②求樣品溶液中NaOH的質量分數_______________．

A NaHCO3 Na2CO3 NaCl 稀鹽酸； 足量的澄清的石灰水中； 石灰水變渾濁； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ BaCl2溶液； 紅 傾倒藥品時，標簽應向手心 氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉 64% 【解析】【交流研討】(1)破損標簽可見部分為鈉元素，可判斷該物質由金屬元素與酸根組成，而酸類物質由氫元素與酸根或者氫氧根所組成，可判斷該物質不可能為酸；(2)【得出結...

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