Question

10．某同學(xué)將30g的石灰石放入100g稀鹽酸中充分反應(yīng)后，稱量燒杯中余下的物質(zhì)的質(zhì)量為121.2g，求：（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）若石灰石完全反應(yīng)了，求石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來(lái)計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量，再計(jì)算碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

解答 解：（1）反應(yīng)前燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為30g+100g=130g，
反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?21.1g，
由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為130g-121.2g=8.8g，
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，
則CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                                        44
   x                                           8.8g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{8.8g}$
x=20g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{20g}{30g}×$100%≈66.7%
答案：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.7%．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來(lái)計(jì)算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．