Question

實驗室有一瓶沒有標(biāo)明質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液，為了對氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行分析，甲、乙、并三位同學(xué)分別進行試驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細(xì)觀察分析，回答下列問題．

	甲	乙	丙
所取氯化鈉溶液的質(zhì)量（g）	100	50	50
加入硝酸銀溶液的質(zhì)量（g）	50	50	75
反應(yīng)后所得沉淀物的質(zhì)量（g）	14.35	14.35	14.35

（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；
（2）求解50g硝酸銀溶液中硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式

 

；
（3）此氯化鈉溶液中溶質(zhì)的適量分?jǐn)?shù)為

 

；
（4）用23.4%的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質(zhì)量為

 

；
（5）乙同學(xué)實驗結(jié)束后，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算海水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算．
溶液稀釋時或蒸發(fā)濃縮時溶質(zhì)的質(zhì)量不變來分析解答；

解答：解：（1）本題是硝酸銀與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，反應(yīng)的方程式：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成14.35g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應(yīng)．
設(shè)50g硝酸銀溶液中硝酸銀質(zhì)量為x，50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為y，乙同學(xué)生生成硝酸鈉的質(zhì)量為z；
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5  170   143.5   85
 y     y    14.35g   z
（2）50g硝酸銀溶液中硝酸銀質(zhì)量（x）的比例式：

143.5

14.35g

=

170

x

；
（3）

143.5

14.35g

=

58.5

y

，y=5.85g；
氯化鈉溶液中溶質(zhì)的適量分?jǐn)?shù)

5.85g

50g

×100%=11.7%；
（4）用23.4%的濃氯化鈉溶液配制40g上述氯化鈉溶液，需要濃氯化鈉溶液的質(zhì)量為：

40g×11.7%

23.4%

=20g；
（5）

143.5

14.35g

=

85

z

z=8.5g
乙同學(xué)實驗結(jié)束后，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)掉0.65g水，最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8.5g

50g+50g-14.35g-0.65g

×100%=10%；
故答案為：（1）NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃；
（2）

143.5

14.35g

=

170

x

；
（3）11.7%；
（4）20g；
（5）10%．

點評：三次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．