Question

【題目】（5分）閱讀下面科普短文。

19世紀(jì)初，鋁是比黃金還貴的金屬，主要是由于鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，在自然界以化合物形式存在。當(dāng)時采用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到鋁，因生產(chǎn)成本高，所以鋁十分珍貴。

19世紀(jì)末，霍爾應(yīng)用電解熔融金屬化合物的方法制備金屬。他在用氧化鋁制備金屬鋁的過程中，發(fā)現(xiàn)氧化鋁的熔點很高（2050℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須物色一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用。

霍爾在坩堝中，把氧化鋁溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里進行電解，發(fā)現(xiàn)有小球狀銀白色的鋁生成，冰晶石在電解過程中不被分解，并有足夠的流動性，有利于電解的進行。這種廉價煉鋁方法的發(fā)現(xiàn)，使鋁成為廣泛應(yīng)用的金屬材料，至今仍在使用。

根據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題：

（1）金屬鋁的物理性質(zhì) 。

（2）冰晶石中氟元素的化合價為 。

（3）用金屬鈉制取鋁的化學(xué)方程式為 。

（4）霍爾用電解法制取鋁的化學(xué)方程式為 。

（5）電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是 。

Answer 1

【答案】（1）銀白色固體 （2）-1 （3）3Na+AlCl3一定條件3NaCl+Al

（4）2Al2O3通電4Al+3O2↑ （5）溶解氧化鋁并降低其熔點

【解析】

試題分析：（1）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等，金屬鋁的物理性質(zhì)：銀白色固體

（2）根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，在冰晶石（Na3AlF6）中，Na元素的化合價為+1，F(xiàn)元素的化合價為-1，故氟元素的化合價為-1

（3）用鈉與氯化鋁在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)得到鋁，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推斷另一種生成物為NaCl ，故用金屬鈉制取鋁的化學(xué)方程式為：3Na+AlCl3一定條件3NaCl+Al

（4）霍爾用電解法制取鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑

（5）氧化鋁的熔點很高（2050℃），很難達到熔融狀態(tài)，必須物色一種能夠溶解氧化鋁而又能降低其熔點的材料，實驗過程中發(fā)現(xiàn)冰晶石（Na3AlF6）能起到這種作用，故電解法制鋁的過程中，冰晶石的作用是：溶解氧化鋁并降低其熔點