【題目】向12.2克碳酸鈉和硫酸鈉的混合物加入一定質量的稀硫酸后恰好完全反應，測得反應前后燒杯和所盛物質的總質量(m)與反應時間(t)的關系如圖。其中燒杯的質量為30克（已知Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑）。試計算：

（1）生成氣體的質量為 克。

（2）固體混合物中碳酸鈉的質量是多少克？

（3）計算反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量分數(shù)（寫出計算過程）

【答案】（1）2.2 （2） 20% （3）見解析

【解析】

試題分析：根據(jù)質量守恒定律知道生成氣體的質量=102.2克-100.0克=2.2克

解：設固體混合物中Na2CO3的質量為x , 反應生成Na2SO4的質量為y，

Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑+ H2O

106 142 44

x y 2.2

比例式為：106：X=142：Y=44:2.2克 解得：X=5.3g ，y=7.1g

反應后所得溶液質量= 100g-30g =70g

反應后所得溶液中溶質質量=（12.2g-5.3g）+7.1g =14g

則反應后溶液中溶質硫酸鈉的質量分數(shù)=（14g ÷70g）×100% = 20%

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。

（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗裝置圖，回答問題。

（1）寫出圖中儀器a的名稱： 。

（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣的化學方程式為 ，可選擇的發(fā)生裝置為 (填字母)。

（3）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳的化學方程式為 ，該反應生成的二氧化碳氣體中�；煊猩倭柯然瘹錃怏w，可通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的F裝置除去氯化氫氣體，則該混合氣體應從F裝置的 口(填“①”或“②”)通入。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于氧氣的說法正確的是（ ）

A．氧氣能支持燃燒，可作燃料

B．水生生物能依靠溶于水中的氧氣而生存

C．氧氣能跟所有物質發(fā)生氧化反應

D．氧氣約占空氣總體積的78%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于催化劑的說法錯誤的是

A．化學反應前后它的質量不變 B．化學反應前后它的化學性質不變

C．能改變化學反應速率 D．可增加生成物的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于過濾的操作中，不正確的是

A、液體沿玻璃棒流進過濾器 B、漏斗里的液體液面應低于濾紙邊緣

C、漏斗下端的管口緊靠燒杯的內壁 D、為加速過濾，用玻璃棒攪動漏斗里的液體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈦（TiO2）是許多反應的催化劑。工業(yè)上用鈦鐵礦【主要成分為FeTiO3（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe2O3及少量SiO2（不與H2SO4反應且不溶于水）】作原料，制取二氧化鈦及綠礬（FeSO4·7H2O），其生產(chǎn)流程如下：

（1）加入H2SO4后，發(fā)生的反應有和 。

（2）加入鐵粉，發(fā)生置換反應的化學方程式為 。

（3）以TiO2為原料還可以制取金屬Ti。請將其中的一步反應的化學方程式補充完整：TiO2+2Cl2+CTiCl4 + 。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質或溶液中雜質（括號內為雜質）的方法，合理可行的是（ ）

A．氧化鈣（碳酸鈣） 加水、過濾

B．氯化亞鐵（氯化銅） 加足量鐵粉、過濾

C．硫酸（硫酸鈉） 加入適量氯化鋇試劑、過濾

D．鹽酸鉀（氫氧化鉀） 通入足量二氧化碳氣體

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】用久置的鎂條做實驗時，需要用砂紙把表面的灰黑色打磨掉，直到露出光亮的銀白色．實驗小組同學對鎂條表面“灰黑色外衣”的成分進行如下探究．

【提出問題】鎂條表面“灰黑色外衣”的成分是什么？

【猜想與假設】Ⅰ．是鎂與空氣中的氧氣反應生成的氧化鎂．

Ⅱ．是鎂與空氣中的二氧化碳反應生成的黑色碳單質．

Ⅲ．根據(jù)銅銹的成分是堿式碳酸銅，推測鎂條表面的“灰黑色外衣”是鎂在潮濕的空氣中生銹得到的堿式碳酸鎂．

同學們經(jīng)討論，從顏色上否定了只含有氧化鎂，因為氧化鎂是 ．

【查閱資料】

①堿式碳酸鎂的性質有：受熱可分解；常溫下能與稀硫酸反應．

②白色的硫酸銅粉末遇水能變?yōu)樗{色．

③碳不與稀硫酸反應，但與濃硫酸在加熱條件下能反應并生成CO2、SO2和H2O．

同學們認為碳與濃硫酸反應生成三種產(chǎn)物的共同點是 ．

【進行實驗】（1）同學們用久置的鎂粉進行了如下實驗．

（2）同學們發(fā)現(xiàn)，經(jīng)加熱一段時間后，試管中鎂粉會突然“噗”地燃燒起來，出現(xiàn)紅熱，很快停止，并有黑色固體粘附在試管壁上．于是將試管取下，冷卻后加入足量稀硫酸，大部分固體溶解，并有氣泡出現(xiàn)，但黑色固體沒有消失．請寫出有氣體生成的一個反應化學方程式 ．

（3）將實驗（2）試管中的混合物進行 (填操作名稱)，除去其中溶液，向黑色固體中加入濃硫酸，加熱．黑色固體全部溶解，得澄清溶液并伴有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．則黑色固體為________________．

【實驗結論】

綜合上述實驗現(xiàn)象，實驗小組認為鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳和堿式碳酸鎂．

【反思與評價】

有的同學提出，實驗（2）不足以證明鎂條表面“灰黑色外衣”中含有碳，他的理由是 ．

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