【題目】在一燒杯中盛有22.3g Na2CO3和Na Cl組成的固體混合物，加足量水溶解，制成溶液。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示：

請根據(jù)題意回答問題：

（1）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時，放出氣體的總質量為 g。

（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式） 。

（3）當?shù)渭恿?3g稀鹽酸時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，試通過計算求出其中含溶質的質量。

【答案】（1）4.4 （2）NaCl 、HCl； （3）23.4g

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)（3）計算可知生成氣體的總質量為4.4 g

（2）有圖可知A點處，碳酸鈉和鹽酸反應完全，生成氯化鈉，滴加鹽酸到B點鹽酸過量， 燒杯中溶液中里溶質為NaCl 、HCl

（3）解：73g10%的稀鹽酸中含HCl的質量是：73g×10%=7.3g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉的質量為y 生成的二氧化碳的質量為z

Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + CO2↑ + H2O

106 73 117 44

x 7.3g y z

解得 x=10.6g y=11.7g z=4.4g

燒杯里不飽和溶液中溶質的質量為： 117.g + (22.3g-10.6g) = 23.4g

練習冊系列答案
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請回答下列問題：

（1）請補全實驗步驟② 。

（2）B裝置中水的作用 ，長玻璃管的作用 ，

C裝置的作用 ，D裝置中反應的化學方程式 。

（3）已知：CuO樣品質量為m1 g，E中增重為m2 g，D中反應后固體質量為m3 g，實際參加反應氫氣的質量為m4 g，試用m1，m2列出銅的相對原子質量的表達式 。若無F裝置，則對測定結果的影響 （填“偏大”、“偏小”、“無影響”），以下數(shù)據(jù)還能測定銅的相對原子質量的是 。

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