Question

15．請根據(jù)下列儀器和實驗裝置回答有關問題：

（1）儀器①的名稱是長頸漏斗．
（2）用①②③組合可制備CO₂，寫出實驗室用此裝置制備CO₂的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）若此時生成的CO₂的質(zhì)量為8.8g，所需要的含雜質(zhì)20%的大理石質(zhì)量為25g．
（4）用裝置⑥收集CO₂并驗證CO₂的性質(zhì)．先加過量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是氣球變大（填“變大”、“變小”或“不變”），再加入鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球變小（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（5）上述實驗中一開始滴加鹽酸并沒有明顯現(xiàn)象，請用化學方程式解釋2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）熟記儀器的名稱；
（2）根據(jù)實驗室取二氧化碳的反應原理，寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)化學方程式進行計算；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（5）氫氧化鈉溶液可能部分變質(zhì)．

解答 解：（1）儀器①的名稱是長頸漏斗；故填：長頸漏斗；
（2）用①②③組合可制備CO₂，屬于固液不需加熱型，在實驗室中常用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；故填：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）設需要含雜質(zhì)20%的大理石質(zhì)量為x，則
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
（1-20%）x                      8.8g
$\frac{100}{44}=\frac{（1-20%）x}{8.8g}$
x=25g
故填：25g；
（4）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以先加入足量氫氧化鈉溶液，裝置內(nèi)的氣壓減小，觀察到的現(xiàn)象是氣球脹大，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以再加入足量的鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是氣球變�。还侍睿鹤兇�；變��；
（5）少量的氫氧化鈉可能部分變質(zhì)生成了碳酸鈉，滴加稀鹽酸后生成了少量的二氧化碳，裝置內(nèi)的壓強變化小，所以沒有明顯現(xiàn)象發(fā)生；故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．