Question

【題目】某學�；瘜W興趣小組的同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶石灰水試劑瓶瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末。為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：

【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析。

【作出猜想】猜想A可能是CaCO3：原因是石灰水與空氣中的CO2反應。

猜想B可能是_________(填化學式)：原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出。

猜想C還可能是________________。

【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是__________________。

為了得出較嚴密的結論，他們進行了下表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
步驟1：取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液	溶液呈_____色	白色粉末中含有Ca(OH)2
步驟2：往上述試管殘留的白色固體中加入__________(填名稱)	有氣泡產生	白色粉末中含有(填化學式)_______

由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想_____(選填字母“A”“B”“C”)是正確的。

【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學們向實驗員提出了保存、使用易變質溶液的下列建議，合理的有______。

a．密封保存　　　　　　b．使用前臨時配制　　　　　　c．禁止使用該試劑

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2 Ca(OH)2和CaCO3 Ca(OH)2微溶于水 紅 稀鹽酸 CaCO3 C ab

【解析】【作出猜想】氫氧化鈣能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水；【實驗探究】根據氫氧化鈣微溶于水；氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅；碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳分析解答；【拓展反思】氫氧化鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水。【作出猜想】B溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質結晶析出，故可能是白色粉末Ca(OH)2；C還可能是兩者的混合物，即Ca(OH)2和CaCO3；【實驗探究】甲同學取白色粉末于試管中，加少量的水、震蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體，于是他得出白色粉末是CaCO3的結論。乙同學認為甲同學的結論不嚴密，理由是Ca(OH)2微溶于水；步驟1：Ca(OH)2的水溶液顯堿性，故取上述試管中的上層清液，滴加1～2滴無色酚酞試液，溶液呈紅色，說明固體中含有Ca(OH)2；要證明固體中是否含有碳酸鈣，應根據碳酸鈣能與鹽酸反應生成氣體二氧化碳，故實驗步驟2往上述試管殘留的白色固體中加入稀鹽酸，實驗現(xiàn)象有氣泡產生，說明白色粉末中含有CaCO3，由上述實驗可知，白色粉末成分的猜想C正確；【拓展反思】通過上述實驗的探究，Ca(OH)2溶液可能由于水分蒸發(fā)，溶質結晶析出，或吸收了空氣中的二氧化碳而變質，故保存、使用易變質溶液合理建議：a、密封保存，防止水分蒸發(fā)或變質，b、使用前臨時配制，這2個都正確，故選ab。