Question

請根據(jù)下列裝置，回答問題：

（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用的發(fā)生裝置是

 

，收集氧氣的裝置是

 

，寫出用高錳酸鉀制取氧氣反應的化學方程式

 

．
（2）實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，為了控制反應進行的速率，可選用的發(fā)生裝置是

 

，寫出用過氧化氫溶液制取氧氣反應的化學方程式

 

．
（3）實驗室制取H₂是用固體鋅粒和液體稀硫酸在常溫下反應進行的，可選用的氣體發(fā)生裝置是

 

（填寫序號），可以用D或E裝置收集H₂，說明H₂具有

 

、

 

等性質(zhì)．
（4）實驗室里可用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，則制取氨氣所需的氣體發(fā)生裝置為

 

，氨氣極易溶于水，一般可用

 

裝置收集氨氣．

Answer 1

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,實驗室制取氧氣的反應原理,氫氣的制取和檢驗,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化

分析：發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性；據(jù)反應原理寫出方程式，實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集，據(jù)此分析解決問題即可．

解答：解：（1）高錳酸鉀制取氧氣為固體加熱型，發(fā)生裝置選擇B；氧氣的密度比空氣大，不溶于水，收集裝置選擇D或F；反應的方程式為：2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）實驗室里用過氧化氫溶液與二氧化錳固體混合制取氧氣，為固液常溫反應，為了控制反應進行的速率，反應的發(fā)生裝置選擇A；此反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；故答案為：A或C、氫氣不溶于水、氫氣密度比空氣��；
（4）用氫氧化鈣與氯化銨的固體混合物加熱制取氨氣，是固體加熱型反應，發(fā)生裝置選擇B，由于氨氣極易溶于水，不能使用排水法收集，氨氣的密度比空氣小，使用向下排空氣法收集，收集裝置選擇E
故答案為：
（1）B、D或F、2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）A、2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（3）A或C、氫氣不溶于水、氫氣密度比空氣��；
（4）B、E．

點評：要能真正掌握氣體制取裝置和收集裝置的選擇方法，掌握實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應原理．