某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設氣體全部逸出）。

  計算：

（1）       所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）       所加稀鹽酸的質(zhì)量

（3）       反應后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）


【答案】解：設所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x；所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y；生成的氯化鈣的質(zhì)量為z

          CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

          100  73   111      44

          X     y    z       2.2g

        

       X=5g   y=3.65g    z=5.55g

      （2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為：3.65g÷10%=36.5g

      （3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：（6g-5g）+5.55g=6.55g

           反應后所得溶液的質(zhì)量為：6g+36.5g-2.2g=40.3g

           反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：=16.3%

答：（1）所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為5g；（2）所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g；（3）

反應后所得溶液中的質(zhì)量分數(shù)16.3%。

【解析】經(jīng)分析可知2.2g氣體為產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)化學方程式可以求出所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為5g，反應的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量為3.65g，生成的氯化鈣的質(zhì)量為5.55g，根據(jù)稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可以求出所加稀鹽酸的質(zhì)量為36.5g，由于所取混合物中含有氯化鈣，所以反應后溶液的質(zhì)量為（6g-5g）+5.55g=6.55g；反應后溶液的質(zhì)量為6g+36.5g-2.2g=40.3g，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算公式可以求出所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.3%。


練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：


歸納總結是學習化學的一種方法。某同學發(fā)現(xiàn)X、Y、Z三種物質(zhì)有如右圖所示的循環(huán)轉(zhuǎn)化關系，“→”表示能轉(zhuǎn)化。

（1）若X、Y、Z均為含鈣化合物，X是一種常用干燥劑，Y俗稱熟石

灰．則X的化學式為            ，請寫出Y→Z的反應化學方程式                   。

    （2）若X是碳單質(zhì)，Y、Z是含有碳元素的氧化物，X、Y、Z的相對

分子質(zhì)量依次增大，則Y的相對分子質(zhì)量為           ；Z→X可通過以下反應實現(xiàn)：2Mg + CO22MgO + C，該反應的基本反應類型是            ，氧化物是             。該反應的實驗現(xiàn)象是                                          。

   

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實驗室用大理石與稀鹽酸反應制取C02，反應后所得溶

液體積為40 mL(假設大理石中的雜質(zhì)不與鹽酸反應，反應

前后溶液體積不變)。向該溶液中勻速逐滴加入Na2C03溶液

并不斷攪拌，測得溶液的pH隨時間變化如圖所示，該過程

共放出氣體660 mL(密度為2.0 g/L)，析出沉淀5.090

(1)    根據(jù)圖像可以看出，Na2C03首先與溶液中的        反應。

 (2)本實驗制取CO2所用大理石中含CaC03       g。

    (3)已知制取C02所用稀鹽酸的密度為1.06 g/cm3，求這種鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。(計算結果保留1位小數(shù)，無計算過程不給分)

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科目：初中化學 來源： 題型：


銅鎂合金常用作飛機天線等導電材料。欲測定合金的組成（其他元素忽略不計），進行如下實驗：取銅鎂合金10g放入燒杯，將200g稀硫酸分4次加入燒杯中，充分反應后，測得剩余固體的質(zhì)量記錄如下。請計算：

次 數(shù)

1

2

3

4

加入稀硫酸質(zhì)量/g

50

50

50

50

剩余固體質(zhì)量/g

8.5

7

6.6

6.6

（1）銅鎂合金中銅的質(zhì)量。

（2）求所加稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（寫出計算過程）

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工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，進行了如下操作，請你參與計算：

（1）到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)是          。

（2）在實驗室用如右圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸，計算所取濃硫酸的體積          （計算結果取整數(shù)）。

（3）進行中和測定，向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH值，當pH=7時，消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

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某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl，化學興趣小組的同學進行了如下實驗探究：稱取12g樣品放入燒杯中，加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止，并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關系如圖

（1）純堿恰好完全反應時，生成CO2的質(zhì)量為        g

（2）計算該樣品中含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果保留一位小數(shù)，下同）

（3）計算當鹽酸與純堿恰好完全反應時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

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某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸。為測定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度，他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加人50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關系如下圖所示。

    求：(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

    (2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源： 題型：


某補鈣藥劑的標簽主要內(nèi)容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片鈣含量是否符合標注，做以下實驗:取10片該鈣片，放人干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加人50g某濃度鹽酸，恰好完全反應(鈣片中其它成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出).反應后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64. 5g.

  (1)反應中生成____________g二氧化碳，此反反應的基本反應類型為_________;

(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標注相符;

(3)試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

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常溫下，氨氣為無色有刺激性惡臭氣味的氣體，密度比空氣小，易溶于水。氨氣溶于水顯弱堿性，實驗室可用氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱制取。則下列說法正確的是(  )

A.可用向下排空氣法收集到氨氣         B.氨水能使紫色石蕊試液變紅色

C.多余的氨氣可排放到大氣中           D.實驗室制氨氣的發(fā)生裝置與雙氧水制氧氣相同

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