某補鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示,現(xiàn)測定該鈣片鈣含量是否符合標(biāo)注，做以下實驗:取10片該鈣片，放人干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加人50g某濃度鹽酸，恰好完全反應(yīng)(鈣片中其它成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出).反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64. 5g.

  (1)反應(yīng)中生成____________g二氧化碳，此反反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_________;

(2)通過計算說明實際鈣含量是否與標(biāo)注相符;

(3)試計算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù).


【答案】（1）5.5；復(fù)分解反應(yīng)；（2）不符合；（3）18.25%

【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為：10×2g+50g-64.5g=5.5g

(2)解:設(shè)10片鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x，50g鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為y、

       CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

       100    73                 44

        X      y                 5.5g

X=12.5g    y=9.125g

則每片鈣片中含鈣：

0.5g<0.6g，所以不符合

稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


人體注射葡萄糖溶液可以補充能量,葡萄糖(C6H12O6)在體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化生成二氧化碳和水,釋放出能量。若1 000克5%葡萄糖注射液中的葡萄糖完全氧化,計算:

(1)理論上至少消耗O2多少克?

(2)多少升空氣中含有這些質(zhì)量的氧氣?

(相對原子質(zhì)量:H:1、C:12、O:16、O2密度按1.43克/升計,計算結(jié)果取整數(shù))

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某混合物中含有碳酸鈣和氯化鈣，取該混合物6g，向其中加入一定質(zhì)量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生2.2g氣體。（假設(shè)氣體全部逸出）。

  計算：

（1）       所取混合物中碳酸鈣的質(zhì)量。

（2）       所加稀鹽酸的質(zhì)量

（3）       反應(yīng)后所得溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


將20g生銹的鐵片放入50g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量為0.4g。試求：

（1）鐵片中單質(zhì)鐵的質(zhì)量

（2）鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（3）最后所得溶液的質(zhì)量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


欲測定某鋅-銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取合金樣品10g放入燒杯中，將60g稀硫酸分三次加入，充分反應(yīng)后，測得生成氣體的質(zhì)量如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

加入稀硫酸質(zhì)量/g

20

20

20

生成氣體質(zhì)量/g

0.08

m

0.04

請回答下列問題并計算：

（1）第二次實驗時生成氣體質(zhì)量m=      g；

（2）計算該合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小衛(wèi)同學(xué)生活在農(nóng)村，家里使用的是井水，燒開水的炊壺有一層很厚的水垢．查閱資料后得知：水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，他為了弄清水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取經(jīng)干燥后的水垢樣品帶到實驗室用稀鹽酸與其反應(yīng)并進(jìn)行分析．

（1）實驗室的稀鹽酸是用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38%的濃鹽酸配制的，配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸需要該濃鹽酸的質(zhì)量為　  　g（保留一位小數(shù)）．

（2）小位取10g水垢樣品，與足量稀鹽酸充分反應(yīng)后，得到3.3g二氧化碳．該水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


硫酸是化工生產(chǎn)中重要的酸，其產(chǎn)量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產(chǎn)量或消耗量作為一個國家化工生產(chǎn)發(fā)達(dá)程度的標(biāo)志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強(qiáng)氧化性引起的。稀硫酸有強(qiáng)酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發(fā)后變濃而產(chǎn)生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產(chǎn)化肥、冶煉金屬、農(nóng)藥、制藥等。

工業(yè)制硫酸的流程為：FeS2           SO2                    SO2          H2SO4

（1）綜合分析以上材料，并結(jié)合已有知識，請回答：

 ①工業(yè)制H2SO4可能會引起的環(huán)境問題是                                         。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是           。

 A.立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B.立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

 （2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2，當(dāng)消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產(chǎn)生，問此時液體的pH=  7  （不考慮其它物質(zhì)的影響），求化工產(chǎn)品中殘留Ba(OH)2的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


小宇用配制的10%的CuSO4溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）下圖是配制CuSO4溶液的操作過程，正確的順序是_________（填序號）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g時恰好完全反應(yīng)。計算NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


 生活中的下列事例，屬于化學(xué)變化的是

A.冰雪融化           B.食物發(fā)霉       C.食鹽溶于水       D.食醋揮發(fā)

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同步練習(xí)冊答案