Question

6．如圖裝置可用于氣體的吸收，檢驗(yàn)和分離等，請回答下列問題：

（1）利用裝置A（其中液體試劑足量）可以將二氧化碳和一氧化碳的混合氣體進(jìn)行分離，首先打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的主要?dú)怏w是一氧化碳，為了檢驗(yàn)該氣體，將導(dǎo)管按c-d-e-f-g順序連接，B處觀察到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式為CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)中A和C兩處用到澄清石灰水，其中A處澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w；
（3）裝置C中還應(yīng)進(jìn)行的操作是把尾氣點(diǎn)燃或收集起來；一段時(shí)間后，斷開AB裝置，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，滴加足量的稀鹽酸，此時(shí)逸出的主要?dú)怏w是二氧化碳．
（4）現(xiàn)有36.5g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的鹽酸與一定質(zhì)量的氫氧化鈣溶液恰好完全反應(yīng)，生成的氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%，請計(jì)算所得氯化鈣溶液的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）二氧化碳能和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
高溫條件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；
（2）實(shí)驗(yàn)中A和C兩處用到澄清石灰水，其中A處澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w；
（3）一氧化碳有毒，擴(kuò)散到空氣中會污染環(huán)境；
氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（4）稀鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：（1）首先打開活塞a，緩緩?fù)ㄈ牖旌蠚怏w，廣口瓶中觀察到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，是因?yàn)闅溲趸�鈣和二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
此時(shí)從導(dǎo)管c逸出的主要?dú)怏w是一氧化碳，為了檢驗(yàn)該氣體，將導(dǎo)管按c-d-e-f-g順序連接，B處觀察到的現(xiàn)象為黑色固體變成紅色固體，是因?yàn)楦邷貤l件下，氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)的化學(xué)方程式為：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
故填：澄清石灰水變渾濁；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；一氧化碳；黑色固體變成紅色固體；CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（2）實(shí)驗(yàn)中A和C兩處用到澄清石灰水，其中A處澄清石灰水的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w．
故填：吸收二氧化碳?xì)怏w．
（3）裝置C中還應(yīng)進(jìn)行的操作是處理尾氣，方法是把尾氣點(diǎn)燃或收集起來；
一段時(shí)間后，斷開AB裝置，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，滴加足量的稀鹽酸，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，此時(shí)逸出的主要?dú)怏w是二氧化碳．
故填：把尾氣點(diǎn)燃或收集起來；二氧化碳．
（4）設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為x，
Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O，
                    73      111
           36.5g×20%    x
$\frac{73}{36.5g×20%}$=$\frac{111}{x}$，
x=11.1g，
所得氯化鈣溶液的質(zhì)量為：11.1g÷22.2%=50g，
答：所得氯化鈣溶液的質(zhì)量為50g．

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．