Question

【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。

（1）B點時，燒杯中溶液里存在的粒子為______（填寫粒子符號）。

（2）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量______。（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1g）。

Answer 1

【答案】H2O、Na+、H+和Cl- 13.6g

【解析】

（1）碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，溶液質(zhì)量增加，碳酸鈉完全反應(yīng)后，不再生成二氧化碳?xì)怏w，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量增加幅度增大；

（2）根據(jù)反應(yīng)的HCl的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算生成的氯化鈉的質(zhì)量以及參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而求算溶質(zhì)的總質(zhì)量。

（1）由于曲線在A點有拐點，所以此時是恰好完全反應(yīng)，所以B點是鹽酸有剩余，此時溶液中含有水、氯化鈉和氯化氫，所以燒杯中的粒子有水分子、鈉離子和氯離子和氫離子。

（2）與碳酸鈉反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y

x=10.6g

y=11.7g

A點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為12.5g-10.6g+11.7g=13.6g

答：A點時，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13.6g。

故答案為：（1）H2O、Na+、H+和Cl-；（2）13.6g.