【題目】如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�

A.t1℃時，30g甲物質(zhì)溶于70g水中得到30%的甲溶液

B.t3℃時將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，析出晶體質(zhì)量甲＞乙

C.t2℃時，甲、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙

D.將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙

【答案】D

【解析】

A、t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度是30g，所以30g甲物質(zhì)溶于70g水中，物質(zhì)甲溶解的質(zhì)量為70g×=21g，所以所得飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=23.1%，所以不能得到30%的甲溶液，故A錯誤；

B、t3℃時，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液降溫到t2℃，飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以析出晶體質(zhì)量也不能確定，故B錯誤；

C、t2℃時，甲、丙溶液的狀態(tài)不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)也不能確定，故C錯誤；

D、t1℃時，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲物質(zhì)的溶解度次之，降低溫度，甲、乙物質(zhì)會析出晶體，丙物質(zhì)不會析出晶體，應(yīng)該按照t3℃時的溶解度進行計算，所以將t3℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是乙＞甲＞丙，故D正確。

故選：D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學(xué)式是C15H22O5）而獲得諾貝爾獎．下列關(guān)于青蒿素的說法錯誤的是（ ）

A.屬于有機物B.由碳、氫、氧三種元素組成

C.氧元素的質(zhì)量分數(shù)最高 D.青蒿素中C,H,O三種元素的質(zhì)量比為15：22：5

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗小組在探究“酸與堿能否發(fā)生反應(yīng)”時，進行了如圖所示實驗。請根據(jù)實驗回答：

（探究實驗一）酸能否與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小云同學(xué)進行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是_____，同時測定反應(yīng)后溶液的 pH＝3，說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（探究實驗二）酸能否與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小松同學(xué)進行了實驗二，請寫出試管①中生成難溶性堿的化學(xué)方程式_____；靜置后，滴入幾滴稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)試管②中無明顯變化，于是得出“酸不能與難溶性堿反應(yīng)”的結(jié)論。

（分析）小微同學(xué)對此產(chǎn)生質(zhì)疑，認為小松同學(xué)的結(jié)論不正確，原因是_____。

（驗證）小微同學(xué)將小松同學(xué)反應(yīng)后的廢液進行實驗，將試管②中的物質(zhì)全部倒入探究實驗一所得溶液中，發(fā)現(xiàn)藍色沉淀消失，寫出沉淀消失的反應(yīng)方程式_____，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后，燒杯中所得溶液的溶質(zhì)除酚酞外，還一定含_____。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“對比實驗”是科學(xué)探究常用的方法，根據(jù)下列實驗回答問題。

(1)實驗1中，將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側(cè)，加熱銅片的中部、觀察到乒乓球碎片比濾紙片先燃燒，通過此現(xiàn)象說明燃燒的條件之一的是可燃物______。

(2)實驗2的目目的是比較______。

(3)實驗3的現(xiàn)象是___，由此驗證了CO2的物理性質(zhì)是____，化學(xué)性質(zhì)是____。

(4)實驗4中，將塑料瓶充分振蕩后，發(fā)現(xiàn)盛氫氧化鈉溶液的瓶子比盛有水的瓶子明顯更癟，據(jù)此現(xiàn)象可以得出的結(jié)論是______，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水曬鹽可制得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 以及泥沙等雜質(zhì)，以下是某化學(xué)興趣小組制定的一套制備精鹽的實驗方案，步驟如圖所示：

（查閱資料）

可溶性鋇鹽有劇毒，可以導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，破壞體內(nèi)各種酶，使一系列生理活動被破壞。

（交流與表達）

（1）步驟①中玻璃棒的作用是__________，溶解粗鹽時所加水的質(zhì)量不宜過多，也不宜 過少，過多會造成__________，過少會使得精鹽的產(chǎn)率__________（填“偏高”或“偏 低”）。

（2）下列試劑 X 符合要求的是__________（選填字母）。

A氧化鈣 B氫氧化鋇溶液 C氫氧化鈉溶液 D氫氧化鈣溶液 E氫氧化鉀溶液

（3）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液的添加順序__________（填“能”或“不能”）顛倒，沉淀 B 中的成分是 BaSO4、CaCO3 和（填化學(xué)式）_________，加入鹽酸的作用是__________。

（4）某同學(xué)為了證明溶液 C 是否有鹽酸剩余，設(shè)計的下列方法中正確的是_________（選填字母）。

A取樣，加入銅，若無現(xiàn)象，說明鹽酸沒有剩余

B取樣，測溶液 pH，若 pH＜7，說明鹽酸有剩余

C取樣，加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，說明有鹽酸剩余

D取樣，加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明有鹽酸剩

（反思與評價）

（5）小剛同學(xué)認為該方案實際得到的氯化鈉比原粗鹽中含有的氯化鈉要多，請你為他找出理由_________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉�，F(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉的混合物樣品12.5g，將其放入干凈的燒杯中，加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。

（1）B點時，燒杯中溶液里存在的粒子為______（填寫粒子符號）。

（2）A點時，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量______。（寫出具體計算過程，計算結(jié)果精確至0.1g）。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是碳粉還原氧化銅的實驗:

(1)寫出碳粉與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(2)要保證該實驗成功，有以下關(guān)鍵環(huán)節(jié):

①較高的溫度。據(jù)此，實驗中應(yīng)對酒精燈進行的改進是________________。

②兩種固體反應(yīng)物的質(zhì)量比。若碳不足，則氧化銅不能被全部還原；若碳過多，則除了生成銅和二氧化碳外還會生成______________(填化學(xué)式)，原因是_______________(填反應(yīng)方程式)。

(3)裝有澄清石灰水的試管中的現(xiàn)象是________________，化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一種管道疏通劑，主要成分為鋁粉和氫氧化鈉混合粉末。工作原理是：利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通。小柯利用如圖裝置測定疏通劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。

Ⅰ．取樣品20g，倒入容積為200ml的錐形瓶中，然后在分液漏斗中加入水，置于電子天平上測出總質(zhì)量m1。

Ⅱ．打開活塞，加入足量的水充分反應(yīng)，直到?jīng)]有固體剩余，靜置一段時間，測出總質(zhì)量m2。

Ⅲ．實驗數(shù)據(jù)如下表：

反應(yīng)前總質(zhì)量m1

反應(yīng)后總質(zhì)量m2

371.84g

371.24g

回答下列問題：

（1）配平化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O______NaAlO2+3H2↑

（2）根據(jù)化學(xué)方程式計算樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)。______

（3）以下情形會導(dǎo)致樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏高的原因可能有______。

A向錐形瓶中倒入樣品時，撒出了部分粉末

B在反應(yīng)過程中有水蒸氣逸出

C沒有等裝置中氫氣全部排盡就稱量

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料，被廣泛用于火箭，導(dǎo)彈，航天飛機船舶等，下圖為某化工企業(yè)生成鈦流程示意圖：

請回答下列問題：

（1）FeTiO3中鈦元素的化合價為： ；

（2） ①中化學(xué)方程式為2FeTiO3＋6C ＋7Cl2 2X ＋2TiCl4 ＋6CO，則 X為

(填化學(xué)式)。

（3）②中CO和H2以化學(xué)計量數(shù)1:2恰好完全反應(yīng)，則該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。

（4）③中氬氣的作用是 ，

該步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

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