Question

2．實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．現(xiàn)取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液加入，溶液的pH的變化如右圖所示．試回答：
（1）b點溶液中含有的離子有Na⁺、SO₄^2-．
（2）計算稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液的pH、稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應分析溶液中存在的離子；
（2）根據(jù)稀H₂SO₄與NaOH溶液的反應的方程式，由NaOH的質量求出稀H₂SO₄的溶質，再求出稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)．

解答 解：（1）由圖示可知，在b點時溶液的pH=7，說明加入的NaOH與硫酸恰好反應，所以溶液中含有的離子為：Na⁺、SO₄^2-
（2）設10g稀硫酸樣品中含H₂SO₄的質量為x
參加反應NaOH的質量為16g×5%=0.8g
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
98       80
x       0.8g
$\frac{98}{80}=\frac{x}{0.8g}$  解得：X=0.98g
稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)：$\frac{0.98g}{10g}×100%$=9.8%
故答案為：（1）Na⁺、SO₄^2-；（2）稀H₂SO₄的溶質質量分數(shù)是9.8%．

點評 本題是一道結合圖象的計算題，解題時找到pH=7的恰好反應點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．