Question

5．我國(guó)化工專(zhuān)家侯德榜先生改進(jìn)西方的制堿技術(shù)，成功發(fā)明了聯(lián)合制堿法（又稱(chēng)侯氏制堿法），為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)．
（1）侯氏制堿法中的堿是指Na₂CO₃（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)分兩步，第一步向氨飽和的食鹽水中通入足量CO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+X，則X是NH₄Cl．
（3）純堿的用途十分廣泛．寫(xiě)出用純堿制備燒堿的一個(gè)反應(yīng)方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

Answer 1

分析 （1）侯氏制堿法中的堿是指碳酸鈉，寫(xiě)出其化學(xué)式即可．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．
（3）純堿與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．

解答 解：（1）侯氏制堿法中的堿是指碳酸鈉，其化學(xué)式為：Na₂CO₃．
（2）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O=NaHCO₃+X，反應(yīng)前鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、1、1、3、1、5，反應(yīng)后的生成物中鈉、氯、碳、氧、氮、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、0、1、3、0、1，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)氮原子、4個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為NH₄Cl．
（3）純堿與氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）Na₂CO₃；（2）NH₄Cl；（3）Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握侯氏制堿法的堿是指碳酸鈉、化學(xué)反應(yīng)前后原子守恒、鹽的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵．