Question

【題目】某化學探究小組用鹽酸與大理石的反應來研究影響反應速率的因素。實驗溫度為、；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣的大理石10g；所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為、，每次實驗鹽酸的用量為假設、的鹽酸的密度均為；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應。

（提岀假設）鹽酸與大理石反應的反應速率與所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)、大理石規(guī)格、反應溫度有關。

（實驗設計與實施）完成以下實驗設計方案并實驗

實驗 編號		大理石 規(guī)格	鹽酸的 質(zhì)量分數(shù)	完全反應 的時間	實驗目的
	25	粗顆粒		160	實驗和探究同體積下鹽酸質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響。 實驗和探究溫度對該反應劇烈程度的影響。 Ⅲ實驗和探究大理石規(guī)格對該反應劇烈程度的影響。
	______	______	______	210
	35	粗顆粒		60
	______	______	______	100

從實驗和可以得出的實驗結論是：______。

含碳酸鈣的大理石中，含有碳酸鈣的質(zhì)量為______g。

碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為______；若中的大理石與過量稀鹽酸充分反應，能生成二氧化碳的質(zhì)量為______只列計算式，已知碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為100，二氧化碳的相對分子質(zhì)量為。

Answer 1

【答案】25 粗顆粒 25 細顆粒 在其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈 6

【解析】

（1）聯(lián)系物理中學過的控制變量法，根據(jù)實驗a和b探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應劇烈程度的影響，就可以得出其溫度和大理石規(guī)格應該是控制相同的；所以，實驗b中的空缺應該分別是25、粗顆粒和9.125%；同理，實驗d中的空缺應該分別是25、細顆粒和18.25%；

（2）根據(jù)實驗①和②探究時間（即160s和210s）可知，實驗①比②用時少；這就說明了實驗①比②反應劇烈；也就不難得出：在其他條件不變時，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈。同理可得，在其他條件不變時，溫度越高，反應越劇烈；固體的顆粒越小，反應越劇烈；所以，該實驗結論應該是：在其他條件不變時，鹽酸質(zhì)量分數(shù)越大，反應越劇烈；溫度越高，反應越劇烈；固體的顆粒越小，反應越劇烈；

（3）10g含碳酸鈣60%的大理石中，含有碳酸鈣的質(zhì)量為：10g×60%=6g；

（4）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，則：

x=2.64g。