Question

13．置換反應是中學化學反應的基本反應類型之一．
已知：化合物A+單質(zhì)B→化合物C+單質(zhì)D．試回答：
（1）若D為氫氣，A為稀硫酸，則B的選擇應滿足的條件是在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）若D為銅，化合物A的化學式可能為CuO；
（3）非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間發(fā)生置換反應的規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．如在溶液中可發(fā)生下列反應：
Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂    I₂+Na₂S═2NaI+S↓    Br₂+2KI═2KBr+I₂↓
由此可判斷：
①四種單質(zhì)S、Cl₂、I₂、Br₂中非金屬活動性最強的是Cl₂；
②下列化學方程式書寫錯誤的是C（填字母序號）
A．Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓              B．Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓
C．I₂+2KBr═2KI+Br₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣進行解答；
（2）根據(jù)若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)進行解答；
（3）根據(jù)活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，來比較非金屬單質(zhì)活動性的強弱；

解答 解：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能和稀硫酸反應生成氫氣；
（2）若D為銅，則化合物A為含銅元素的物質(zhì)，所以化合物A的化學式可能為CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）①由反應可知：Cl₂能把Br₂從NaBr溶液中置換出來，說明了Cl₂活動性大于Br₂；I₂能把S從Na₂S溶液中置換出來，說明了I₂活動性大于S；Br₂能把I₂從KI溶液中置換出來，說明了Br₂活動性大于I₂；由此可知：S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S；
②S、Cl₂、I₂、Br₂非金屬活動性由強到弱順序是 Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，所以Cl₂+2NaI═2NaCl+I₂↓和Br₂+Na₂S═2NaBr+S↓方程式書寫正確；而I₂的非金屬活動性小于Br₂，所以此反應I₂+2KBr═2KI+Br₂不能發(fā)生．
故答案為：（1）在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬；
（2）CuO[CuSO₄、CuCl₂、Cu（NO₃）₂均可]；
（3）①Cl₂；②C；

點評 本題主要考查了對金屬活動性順序的應用．根據(jù)金屬活動性順序來判斷反應的發(fā)生，或根據(jù)反應的發(fā)生劇烈程度判斷金屬的活動性強弱，從而加強學生對金屬活動性順序的理解．