13．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50g稀硫酸，向其中滴加氯化鋇溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，共消耗氯化鋇溶液73.3g，并生成沉淀23.3g．
（1）當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)溶液的pH＜7（選填＞、=或＜）；
（2）求反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

分析 （1）根據(jù)硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫解答；
（2）根據(jù)硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，利用沉淀的質(zhì)量求出生成氯化氫的質(zhì)量及質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
（1）硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，當(dāng)?shù)渭勇然^溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，硫酸鋇為中性，氯化氫的溶液呈酸性，溶液的pH＜7；
（2）設(shè)生成氯化氫的質(zhì)量為x
  BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl，
              233     73
             2.33g    x
 $\frac{233}{2.33g}=\frac{73}{x}$
x=0.73g
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{0.73g}{50g+73.3g-23.3g}×$100%=7.3%
答案：
（1）＜
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，才能解決

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某反應(yīng)的微觀示意圖如下（一種小球代表一種元素的原子），下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)中共有4種元素
B．圖中反應(yīng)物都是化合物
C．該反應(yīng)的本質(zhì)是原子的重新組合
D．該反應(yīng)前后分子的種類(lèi)沒(méi)有發(fā)生改變

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．形成酸雨的氣體是（　�。�
A．二氧化碳B．二氧化硫C．氧氣D．氮?dú)?/td>

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．將50克鎂和鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3.6克氫氣，將反應(yīng)后的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，得到無(wú)水硫酸鹽，其質(zhì)量為（　　）
A．226.4克B．222.8克C．172.8克D．無(wú)法計(jì)算

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認(rèn)為不正確的是（　�。�
A．t1℃時(shí)，M、N兩種物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等
B．由t2℃降溫至t1℃時(shí)，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
C．M物質(zhì)溶解度大于N物質(zhì)溶解度
D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某校興趣小組同學(xué)準(zhǔn)備進(jìn)行常見(jiàn)酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上擺放的藥品中（如圖），有一放置很久的溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標(biāo)簽破損，于是決定對(duì)這瓶溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

【提出問(wèn)題】這瓶放置很久的溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中鈉元素的物質(zhì)是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：放置很久氯化鈉溶液；
猜想二：放置很久的氫氧化鈉溶液；     猜想三：放置很久碳酸鈉溶液．
【實(shí)驗(yàn)推斷】
（1）小麗取樣滴加無(wú)酚酞試液，溶液呈紅色，得出結(jié)論：該溶液不可能是NaCl溶液，理由是NaCl溶液呈中性，不能使無(wú)色酚酞試液變紅；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，小剛得出結(jié)論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認(rèn)為小剛的實(shí)驗(yàn)不足以證明就是碳酸鈉溶液，理由是NaOH溶液變質(zhì)后滴加稀鹽酸也會(huì)產(chǎn)生氣體．
小組同學(xué)討論后一致認(rèn)為還需要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過(guò)量的CaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設(shè)計(jì)這一步驟的目的是完全除去溶液中的CO32-，避免其對(duì)OH-檢驗(yàn)造成干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】這瓶溶液是NaOH和Na2CO3．
【探究啟示】實(shí)驗(yàn)取完藥品后應(yīng)立即蓋上瓶蓋．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表達(dá)式為：H++OH-=H2O，則反應(yīng)后溶液中存在的陰、陽(yáng)離子是Cl-、Na+（填符號(hào)）；
【繼續(xù)探究】實(shí)驗(yàn)中加CaCl2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)表達(dá)式：Ca2++CO32-=CaCO3↓（用離子符號(hào)表示）．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．加熱15.25g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳（MnO2）的混合物，完全分解后，剩余固體的質(zhì)量為10.45g，試求：
（1）產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為4.8克．
（2）求原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量為多少克？

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為腐蝕液，將銅腐蝕掉．其反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)向氯化鐵溶液中加入x g銅，完全溶解后，再加入yg鐵，充分反應(yīng)后得到z g殘余固體，且x＞z；則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．Z g殘余固體全部是銅
B．Z g殘余固體可能為鐵和銅的混合物
C．最后得到的溶液中不可能含有+3價(jià)Fe元素
D．溶液中一定不含Cu元素

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．無(wú)土栽培是利用營(yíng)養(yǎng)液栽培作物的一種方法．現(xiàn)有一種無(wú)色營(yíng)養(yǎng)液，已知含有硝酸鉀，可能還含有硝酸鈣、碳酸鉀、氯化鈉中的一種或幾種．為探究其成分，小陽(yáng)同學(xué)設(shè)計(jì)并完成了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你進(jìn)行有關(guān)推斷．
由實(shí)驗(yàn)1可確定原營(yíng)養(yǎng)液中一定沒(méi)有的物質(zhì)是K2CO3（用化學(xué)式表示）；由實(shí)驗(yàn)2可確定原營(yíng)養(yǎng)液中還含有的物質(zhì)是NaCl （用化學(xué)式表示）．

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