Question

5．加熱15.25g氯酸鉀（KClO₃）和二氧化錳（MnO₂）的混合物，完全分解后，剩余固體的質(zhì)量為10.45g，試求：
（1）產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量為4.8克．
（2）求原固體混合物中二氧化錳的質(zhì)量為多少克？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量；在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量．

解答 解：
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=15.25g-10.45g=4.8g；
（2）設(shè)參與反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
245               96
x                4.8g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{4.8g}$
∴x=12.25g；
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：15.25g-12.25g=3g．
答案：（1）4.8；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為3g；

點評 本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；知道催化劑不參與反應(yīng)，反應(yīng)前后質(zhì)量不變．