Question

【題目】某化工廠排出的廢液中含有一定量的AgNO3 ． 化學興趣小組同學收集了一些該化工廠排出的廢液，準備將其中的銀以單質(zhì)的形式進行回收．他們進行了如下的實驗活動
【設計方案】
①加入比銀活動性強的金屬單質(zhì)；②除去金屬混合物中的雜質(zhì)．
（1）【小組討論】①選擇加入的金屬．甲同學認為：向廢液定中加入過量的銅粉，則得到銀和銅的金屬混合物；乙同學認為：向廢液中加入過量的鐵粉，則得到銀和鐵的金屬混合物．
你認為（填“甲”或“乙”）同學的方案更合理，原因是；
②除去銀粉中混有的金屬．向上述所得的金屬混合物中加入的試劑是 ， 反應的化學方程式為
（2）【進行實驗】進行實驗：實驗過程圖示如圖

操作a是 ， 濾液B中溶質(zhì)的化學式是；
（3）【產(chǎn)品驗證】請你設計一種簡單的化學實驗檢驗得到的銀粉中是否含鐵粉：

Answer 1

【答案】
（1）乙；鐵比銅更容易被除去；稀鹽酸；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（2）過濾；FeCl2、HCl
（3）取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出等
【解析】解：【小組討論】①由于鐵的活動性大于銅，易與鹽酸等反應．所以，乙同學的方案更合理，原因是鐵比銅更容易被除去；
②由上述分析可知，除去銀粉中混有的金屬，可向上述所得的金屬混合物中加入的試劑是稀鹽酸等，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【考點精析】認真審題，首先需要了解金屬材料的選擇依據(jù)(黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬)，還要掌握書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式(注意：a、配平 b、條件 c、箭號)的相關知識才是答題的關鍵．