Question

金屬用途廣泛，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容．
（1）是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖．下列說法不正確的是

 

．
A．鋁原子的質(zhì)子數(shù)為13
B．在化合物中鋁通常顯+3價
C．鋁是地殼中含量最多的元素
D．鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性
（2）某化學(xué)小組用一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液進行了如圖甲實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和實驗探究．

【提出問題】溶液A中的溶質(zhì)可能有哪些？
【作出猜想】①只有Zn（NO₃）₂ 
          ②Zn （NO₃）₂、AgNO₃  
          ③Zn （NO₃）₂、Cu（NO₃）₂
          ④Zn （NO₃）₂、AgNO₃、Cu（NO₃）₂
【交流討論】不合理的猜想是

 

（填標(biāo)號），其理由是

 

【實驗探究】若猜想①成立，通過以下實驗可確定固體B的成分，請將下表填寫完整．

實驗步驟	現(xiàn)     象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
取少量固體B， 滴加	有氣泡產(chǎn)生

（3）圖乙是工業(yè)煉鐵示意圖．其中，焦炭的作用是燃燒提供能量和

 

；有鐵生成的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬的化學(xué)性質(zhì),鐵的冶煉,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）A、根據(jù)鋁原子的核外電子排布進行分析；
B、根據(jù)鋁的化合價進行分析；
C、根據(jù)鋁在地殼中的含量進行分析；
D、根據(jù)鋁的導(dǎo)電性進行分析．
（2）【交流討論】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用分析猜想；
【實驗探究】根據(jù)金屬活動性順序表的應(yīng)用設(shè)計實驗探究B的成分；
（3）根據(jù)碳的性質(zhì)分析在煉鐵爐中焦炭的作用，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進行分析．

解答：解：（1）A、原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字就是質(zhì)子數(shù)，所以鋁原子質(zhì)子數(shù)是13，故A正確；
B、由于鋁原子最外層電子數(shù)是3易失去3個電子，顯+3價，故B正確；
C、地殼中含量最多的元素是“氧元素”，故C錯誤；
D、鋁做導(dǎo)線就是因為鋁具有導(dǎo)電性，故D正確．
故選：C；
（2）【交流討論】猜想②中無硝酸銅，說明Cu（NO₃）₂ 已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；
【實驗探究】如果猜想①成立說明鋅把硝酸銀、硝酸銅都反應(yīng)完了，如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余；

實驗步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）在煉鐵爐中焦炭的作用是通過燃燒提供能量和制取CO，有鐵生成的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．
故答案為：（1）C；
（2）【交流討論】②，Zn應(yīng)先與AgNO₃反應(yīng)，后與Cu（NO₃）₂反應(yīng)，當(dāng)有AgNO₃剩余時，溶質(zhì)中一定含有Cu（NO₃）₂；
【實驗探究】

實驗步驟	現(xiàn)象	有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
稀鹽酸		Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

（3）制取CO，F(xiàn)e₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂．

點評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行．