Question

1．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液混合：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
②碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
④鹽酸與三氧化二鐵Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O
⑤鐵與稀硫酸Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑             
⑥石灰水與二氧化碳CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
⑦石灰水與碳酸鈉Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH              
⑧氨堿法制純堿原理NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件及質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式．

解答 解：①氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
②碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
③氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
④三氧化二鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
⑤鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
⑥二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
⑦氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
⑧氨堿法生產(chǎn)純堿的化學(xué)反應(yīng)原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉飽和溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，然后加熱碳酸氫鈉制取碳酸鈉；氨氣溶于水所得氨水呈堿性，比水更易吸收二氧化碳；在一定溫度下，碳酸氫銨的溶解度比氯化銨的溶解度小，故碳酸氫銨能首先從溶液中析出．在受熱的條件下，碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)原理是：NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
故答案為：①BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；③2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；④Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
⑤Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；⑥CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；⑦Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；⑧NH₃+CO₂+H₂O+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的能力，掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法（寫(xiě)、配、注、等）即可正確解答本題．