Question

【題目】FeCl3(氯化鐵)溶液也能對過氧化氫的分解能起催化作用，某小組擬在相同濃度FeCl3溶液的催化下，探究過氧化氫濃度對過氧化氫分解速率的影響。

Ⅰ.分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，通過觀察______，就可以粗略判斷，得到實驗結(jié)果，為進(jìn)一步判斷上述試驗結(jié)論的準(zhǔn)確性，運用圖示裝置，小剛同學(xué)進(jìn)行了如下實驗方案設(shè)計進(jìn)行定量研究。

Ⅱ.[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同體積氣體所需的時間。

[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定_________。

方案二的實驗測量結(jié)果:

物理量 序號	H2O2溶液的濃度和體積	2% FeCl3溶液的 體積(mL)	反應(yīng)的時間 ( min)	生成O2的體積 (mL)
1	30%,10mL	x	5	V1
2	10%,10mL	3	y	V2

（1）表中x=_________，y=_______。

（2）通過測量，若V1_______V2(填“>”、“=”或“<”) 得出的實驗結(jié)論為_____。

Answer 1

【答案】產(chǎn)生氣泡的快慢 相同時間內(nèi)收集氣體的體積 3 5 ＞ 其他條件相同時，過氧化氫的濃度越大，生成氧氣的速率越快

【解析】

Ⅰ、分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的FeCl3溶液，從反應(yīng)速率的快慢就可得出結(jié)論，所以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，就可以粗略判斷，得到實驗結(jié)果；

Ⅱ、方案二：要比較反應(yīng)速度的快慢，可以在不同過氧化氫濃度下，測定相同時間收集氣體的體積；

分析方案二的實驗測量結(jié)果，可得控制變量x=3，y=5；

通過測量，若V1＞V2，可得出結(jié)論：過氧化氫的濃度越大，生成氧氣的速率越快，相同時間內(nèi)收集的氧氣越多。