【題目】某校實驗小組取酸性鋅錳干電池進行探究,他們發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示。
【查閱資料】
⑴鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵)
⑵黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成
⑶有關數(shù)據(jù)見下表
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物,按圖2所示實驗流程進行探究。
⑴溶液A中溶質(zhì)主要有ZnC12和NH4Cl,操作Ⅱ中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是______________________;
⑵欲從固體M 中得到較純的MnO2,操作Ⅲ可采用的簡便方法是_________。
【實驗探究二】小明取電池外殼鋅皮,用砂紙打磨干凈,剪成小塊,進行實驗。
⑴取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中, 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_____________有關反應的化學方程式___________________________。
⑵下列各組物質(zhì)混合后,也能生成ZnCl2的有_______(填字母序號)。
A. ZnO與稀鹽酸 B. Zn與NaCl溶液 C. Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液
【答案】 ZnCl2的溶解度隨溫度的降低減少大,NH4Cl的溶解度隨溫度的降低變化不大 灼燒 有氣泡產(chǎn)生 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑, Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ A
【解析】本題主要考查了結(jié)晶的原理、方法及其應用,金屬和碳的化學性質(zhì)。
實驗探究一:⑴觀察表格可知ZnC12的溶解度受溫度影響較大,NH4Cl溶解度受溫度影響較小,因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離;
⑵固體M是炭黑和二氧化錳的混合物,炭黑能夠和氧氣反應,而二氧化錳不能,因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式;
實驗探究二:⑴鋅皮為金屬鋅(含有少量的鐵),鋅和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣和氯化鋅,鐵和鹽酸反應產(chǎn)生氫氣和氯化亞鐵,因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生,反應的化學方程式分別為:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑,F(xiàn)e+2HCl==FeCl2+H2↑;
⑵A、ZnO與稀鹽酸能反應產(chǎn)生氯化鋅和水,正確; B、鋅的活潑性小于鈉,Zn與NaCl溶液不能發(fā)生置換反應,錯誤;C、Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水,不符合復分解反應的條件,錯誤。故選A。
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【題目】根據(jù)如圖的信息判斷,下列說法正確的是( )
A. 硫?qū)儆诮饘僭?/span>
B. 硫原子的核電荷數(shù)為16
C. 硫原子的相對原子質(zhì)量為32.07 g
D. 在化學反應中,硫原子容易失去電子
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【題目】生活離不開化學,正確認識化學使你的生活更美好。
①人類賴以生存的空氣中含量最多的氣體是_________。(填化學式)
②生理鹽水中溶質(zhì)是_________。(填化學式)
③酸雨是指pH小于5.6的雨水。造成酸雨的主要氣體是_________。(填物質(zhì)名稱)
④天然物質(zhì)中最堅硬的物質(zhì)是_________。(填物質(zhì)名稱)
⑤丁酸乙酯(C6H12O2)廣泛應用于食用香精配方中,丁酸乙酯的摩爾質(zhì)量為________;一個丁酸乙酯分子中有_____個原子,丁酸乙酯分子中碳、氫、氧原子的個數(shù)比為_____;丁酸乙酯中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為______(結(jié)果保留至0.1%);11.6g丁酸乙酯的物質(zhì)的量是______,含有________個丁酸乙酯分子。
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【題目】已知氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度如下:
⑴依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出了氯化鈉和碳酸鈉的溶解度曲線(如下圖),圖中能表示碳酸鈉
溶解度曲線的是________(填“A”或“B”)。
⑵圖中兩溶解度曲線相交于M點,此點表示的意義是____________________________。
⑶40℃時,把50 g A物質(zhì)放入100 g水中,充分攪拌,所得溶液是________________溶液(填“飽和”或“不飽和”)。
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【題目】水是我們熟悉的物質(zhì)。
①為了測定水的組成,進行如下探究:
甲方案:電解水時玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________;b管內(nèi)生成的氣體是______________;檢驗a管內(nèi)產(chǎn)生氣體的方法是___________。生成氣體的體積比是___________,該實驗說明水是由氫、氧元素組成的理論依據(jù)是__________;
電解水時,常加入少量氫氧化鈉使電解水反應容易進行,而氫氧化鈉本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不發(fā)生變化。若水電解裝置中盛有一定量的氫氧化鈉溶液,通電一段時間后,產(chǎn)生了16g氧氣,管內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)由 2.7%變?yōu)?/span>3.0%。試計算
Ⅰ.參加反應的水的物質(zhì)的量____________mol(根據(jù)化學方程式列式計算)。
Ⅱ.電解前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________________g。
乙方案:該方案的實驗目的是____________________,氫氣在氧氣中燃燒,反應的化學方程式是_________________,現(xiàn)象__________;該實驗能否達到實驗目的,并闡述理由___________。
②下表是KNO3 、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數(shù)據(jù)。
溫度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32.0 | 45.8 | 64.0 | 85.5 | 110.0 | 138.0 | 169.0 | 202.0 | 246.0 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
Ⅰ. 以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是___________。
Ⅱ. 在40℃時,將40gKNO3溶解在50g水中,形成溶液的質(zhì)量是_______g。若升溫至60℃,形成的溶液為________(填“飽和”或“不飽和”)溶液,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_______。
Ⅲ.根據(jù)表中數(shù)據(jù),找出60.0g水能夠溶解66.0g KNO3的溫度范圍是___________。
Ⅳ. 固體KNO3中混有少量NaCl,欲提純KNO3所需的實驗步驟為________。
Ⅴ.氣體在水中的溶解度也有一定的變化規(guī)律。下圖為不同溫度下,某氣體的溶解度與溫度的關系。
圖中P1與P2表示氣壓,則P1與P2的關系是________。
A.P1>P2
B.P1=P2
C.P1<P2
D.無法確定
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【題目】“對比實驗”是科學探究常用的方法,根據(jù)下列實驗回答問題。
(1)實驗1中,將大小相同的濾紙片和乒乓球碎片放在薄銅片的兩側(cè),加熱銅片的中部,觀察到乒乓球碎片比濾紙片先燃燒,通過此現(xiàn)象說明燃燒的條件之一的是___。
A.可燃物 B.空氣 C.溫度達到著火點
(2)實驗2中,把干燥的紫色石蕊紙花和濕潤的紫色石蕊紙花分別放入兩瓶干燥的二氧化碳氣體中,下列有關說法正確的是_____。
A.CO2與水發(fā)生了反應 B.水具有酸性
C.干燥的紫色石蕊紙花變紅 D.濕潤的紫色石蕊紙花變紅
(3)實驗3是探究鐵生銹條件的實驗,會出現(xiàn)明顯現(xiàn)象的是_____(填序號,下同)。欲得出“鐵生銹需要與氧氣接觸”的實驗結(jié)論,需要對比_____。
(4)實驗4可以得出二氧化碳的性質(zhì)是____________________。
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【題目】下列4個圖像中,能正確反應變化關系的是( )
A.電解水生成氣體的體積 | B.兩份等體積5%的過氧化氫溶液,向其中一份加入少量二氧化錳 | C.加熱一定質(zhì)量的高錳酸鉀固體 | D.在恒溫條件下,將飽和的KNO3溶液蒸發(fā)適量水 |
A. A B. B C. C D. D
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