將質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，再滴加紫色石蕊試液，最終混合后的液體呈（　�。�
分析：根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷完全反應(yīng)后剩余的是哪一種溶液，再根據(jù)紫色石蕊試液遇酸變紅色，遇堿變藍(lán)色，遇中性溶液不變色，進(jìn)行分析判斷．
解答：解：將質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同的氫氧化鈉溶液與鹽酸混合，鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量相等．
反應(yīng)中消耗鹽酸與氫氧化鈉的質(zhì)量比關(guān)系如下：
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份質(zhì)量的鹽酸與40份質(zhì)量的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則等質(zhì)量的鹽酸與氫氧化鈉混合后，鹽酸有剩余，溶液顯酸性，最終混合后的液體呈紅色．
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握中和反應(yīng)應(yīng)用，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算判斷出反應(yīng)后剩余的物質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?南寧）下列圖象與對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)完全吻合的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)其進(jìn)行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會(huì)生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無(wú)氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問(wèn)題探究]
（1）汽車(chē)經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
2NaN3
 撞擊 
.
 
2Na+3N2↑
．
（2）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
．
（3）為測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．

①小明同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過(guò)相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為不可以，其理由可能是
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差
濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體會(huì)帶來(lái)實(shí)驗(yàn)誤差
．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置II．請(qǐng)分析：裝置II中A的作用
吸收空氣中的二氧化碳和水
吸收空氣中的二氧化碳和水
；若無(wú)裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟有：
a．稱(chēng)量裝置D．
b．稱(chēng)量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開(kāi)分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
其正確順序?yàn)?!--BA-->
bcadca
bcadca
（填字母序號(hào)，可重復(fù)）．
（4）該小組對(duì)某一工業(yè)級(jí)NaN3樣品進(jìn)行檢測(cè)．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請(qǐng)你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線(xiàn)．
②計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．

（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的　　性．

（2）鐵制品生銹的條件是　　，用稀鹽酸除鐵銹反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（3）我國(guó)是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國(guó)家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al2O3）在熔融條件下通電分解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　．

（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．

下列說(shuō)法正確的是　（填序號(hào)）．

a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g

b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g

c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于7.3%

d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定是50%

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2012年江蘇省無(wú)錫市江南中學(xué)中考化學(xué)二模試卷（5月份）（解析版） 題型：填空題

疊氮化鈉（NaN3）被廣泛應(yīng)用于汽車(chē)安全氣囊，某化學(xué)小組同學(xué)對(duì)其進(jìn)行下列研究．
[查閱資料]
①NaN3受撞擊會(huì)生成Na、N2．
②NaN3遇鹽酸、H2SO4溶液無(wú)氣體生成．
③堿石灰是CaO和 NaOH的混合物．
④NaN3的制備方法是：將金屬鈉與液態(tài)氨反應(yīng)制得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應(yīng)可生成NaN3、NaOH和氨氣（NH3）．
[問(wèn)題探究]
（1）汽車(chē)經(jīng)撞擊后，30毫秒內(nèi)引發(fā)NaN3迅速分解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：    ．
（2）工業(yè)級(jí)NaN3中常含有少量的Na2CO3，其原因是（用化學(xué)方程式表示）：    ．
（3）為測(cè)定某工業(yè)級(jí)NaN3樣品中含有Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．

①小明同學(xué)認(rèn)為通過(guò)測(cè)定裝置 I中反應(yīng)前后B的質(zhì)量差，再通過(guò)相應(yīng)計(jì)算，就可測(cè)定Na2CO3的純度，小組內(nèi)同學(xué)通過(guò)討論認(rèn)為不可以，其理由可能是    ．
②小剛同學(xué)在大家討論的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)了裝置II．請(qǐng)分析：裝置II中A的作用    ；若無(wú)裝置C，對(duì)測(cè)定結(jié)果造成的影響是    （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
③根據(jù)裝置II，小組同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟有：
a．稱(chēng)量裝置D．
b．稱(chēng)量樣品，檢查裝置氣密性．
c．打開(kāi)彈簧夾，鼓入空氣．
d．打開(kāi)分液漏斗的活塞和玻璃塞，注入足量的稀硫酸，關(guān)閉活塞和玻璃塞．
其正確順序?yàn)?u>    （填字母序號(hào)，可重復(fù)）．
（4）該小組對(duì)某一工業(yè)級(jí)NaN3樣品進(jìn)行檢測(cè)．取100克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸并不斷振蕩．
首先發(fā)生的反應(yīng)是：2Na2CO3+H2SO4=2NaHCO3+Na2SO4；
然后發(fā)生的反應(yīng)是：2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
在上述過(guò)程中生成二氧化碳的質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示．

①請(qǐng)你根據(jù)以上信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫(huà)出檢測(cè)過(guò)程中燒杯中溶液的質(zhì)量隨滴加硫酸溶液質(zhì)量的變化曲線(xiàn)．
②計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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