19．下列知識歸類錯(cuò)誤的是（　�。�
 選項(xiàng) 歸類 物質(zhì)、元素、微粒
 A 常見合金 鋼、硬鋁、武德合金
 B 可燃性氣體 氫氣、氧氣、一氧化碳
 C 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子、原子、離子
 D 人體中常見微量元素 碘、鋅、鐵
A．A、B．B、C．C、D．D、

分析 A、根據(jù)常見的合金來分析；
B、根據(jù)氧氣具有助燃性，不具有可燃性考慮；
C、從分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒分析判斷；
D、根據(jù)人體內(nèi)的微量元素考慮．

解答 解：A、鋼、硬鋁、武德合金都屬于合金，正確；
B、氧氣具有助燃性，不具有可燃性，錯(cuò)誤；
C、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，正確；
D、人體內(nèi)的微量元素有：鐵、鋅、碘、硒，正確．
故選B．

點(diǎn)評 將零散的化學(xué)知識整理歸納，得出一般的規(guī)律，是學(xué)好化學(xué)的可取方法之一．我們要在平時(shí)的學(xué)習(xí)過程中，養(yǎng)成歸納整理，得出規(guī)律的習(xí)慣，從而幫助自己學(xué)好化學(xué)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，老師給大家演示了如圖所示的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．銅片表面始終沒有明顯變化
B．一段時(shí)間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色
C．通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測銀和硫酸銅溶液也可以反應(yīng)
D．反應(yīng)一算時(shí)間后，溶液中一定有硝酸銅，可能有硝酸銀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．質(zhì)量相等的下列氣體在相同條件下，所占體積最大的是（　　）
A．氫氣B．氧氣C．一氧化碳D．二氧化碳

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列試驗(yàn)操作中，正確的是（　　）
A．在實(shí)驗(yàn)室制取O2、CO2氣體時(shí)，事先檢驗(yàn)裝置的氣密性
B．把NaOH固體放在天平右盤的玻璃器皿中稱重
C．向試管內(nèi)滴加液體時(shí)，為了防止液體流出，要把膠頭滴管伸入試管內(nèi)滴加
D．稀釋濃硫酸時(shí)，將水慢慢倒入盛有濃硫酸的燒杯中

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．用符號表示，或?qū)懗龇査哂械囊饬x
（1）2個(gè)銅原子2Cu（2）氧分子O2
（3）3個(gè)鎂離子3Mg2+（4）3Cl-3個(gè)氯離子．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．鎂在氧氣中燃燒：Mg+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$MgO2
B．鐵加入稀硫酸：2Fe+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2↑
C．實(shí)驗(yàn)室制O2：H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+O2↑
D．用石灰石漿處理二氧化硫：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知：Mn+O2$\frac{\underline{\;T℃\;}}{\;}$MnO2，取4份等質(zhì)量的KClO3，向其中3份中分別加入少量等質(zhì)量的KMnO4、MnO2和Mn，分別在T℃加熱至質(zhì)量不再改變，測定收集到的氧氣質(zhì)量，然后將剩余固體溶于足量水，攪拌、過濾．②、③、④組所得固體的成分相同．
 組別 ① ② ③ ④
 加入少量物質(zhì) 無 KMnO4 MnO2 Mn
 收集到的氧氣質(zhì)量/g 0 m1 m2 m3
 不溶物的質(zhì)量/g 0 w1 w2 w3
下列說法正確的是（　�。�
A．m1＞m2=m3
B．w3＞w2＞w1
C．組別①中，若升高溫度KClO3也不發(fā)生分解
D．組別②中，KMnO4是KClO3分解的催化劑

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法，下列選項(xiàng)分類正確的是（　�。�
A．腐蝕性物質(zhì)：濃硫酸、苛性鈉
B．可燃物：甲烷、酒精、一氧化碳
C．常見的堿：燒堿、純堿、熟石灰
D．溶解度隨溫度升高而增大：硝酸鉀、氫氧化鈣、氯化鈉

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．為了測定某粉末狀黃銅（銅、鋅合金）樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，洋洋同學(xué)取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，再取40g稀鹽酸分四次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
  第一次  第二次  第三次  第四次
  加入稀鹽酸質(zhì)量（g）    10    10    10    10
  剩余固體的質(zhì)量（g）    9.10    8.45    7.80    7.80
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）根據(jù)鋅的質(zhì)量列出求解第二次生成氫氣質(zhì)量$\frac{65}{0.65g}=\frac{2}{x}$；
（3）所用40g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%；
（4）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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