Question

3．用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式解釋或說明下列問題：
（1）常溫下，鋁具有很好的抗腐蝕性能4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）將銅片插入硝酸銀溶液中Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）用熟石灰中和廢水中的硫酸Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，化學(xué)方程式為：4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）氫氧化鈣和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和水，化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．
故答案為：（1）4Al+3O₂=2Al₂O₃；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag；
（4）Ca（OH）₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O．

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理，然后找出反應(yīng)物、生成物，最后結(jié)合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．