Question

15．若24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質量不再減少為止，得剩余固體質量為16.9g，則反應后二氧化錳的質量是2g，反應生成氧氣的質量是9.6g，同時生成氯化鉀的質量是14.9g．5．

Answer 1

分析 此題是對質量守恒定律相關應用的考查，由氯酸鉀制取氧氣的反應可知，反應前氯酸鉀的質量應該等于氯化鉀和氧氣的質量之和，據此并依據催化加的特點分析解答即可．

解答 解：根據質量守恒定律：氧氣的質量=24.5g+2g-16.9g=9.6g；二氧化錳的質量仍為2g，因為二氧化錳是催化劑，催化劑在化學反應前后的質量和化學性質不變，二氧化錳起催化作用；設氯化鉀的質量為x，
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
           149  96
            x   9.6g
$\frac{149}{x}=\frac{96}{9.6g}$
x=14.9g；
故答案為：2g；9.6g；14.9g

點評 此題是對質量守恒定律的應用考查，解題的關鍵是掌握有關催化劑的意義以及相關的化學反應特點．