Question

4．人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬．
（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是AC（填序號(hào)）．

（2）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬．
①生活中用鐵鍋?zhàn)龃毒�，利用了鐵的導(dǎo)熱性．
②鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)．防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是刷漆（寫一條）．
（3）已知金屬M(fèi)和N能夠發(fā)生如下反應(yīng)：M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑   Fe+MCl₂═M+FeCl₂ N+FeCl₂═Fe+NCl₂判斷Fe、Cu、M、N的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是N＞Fe＞M＞Cu；以上化學(xué)反應(yīng)均屬于置換反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．
（4）相同溫度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三種金屬薄片，分別投入等體積等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Cr顯+2價(jià)），現(xiàn)象如下：

金屬	Cr	Mg	Cu
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象	放出氣泡速率緩慢	放出氣泡速率較快	無明顯現(xiàn)象

①上述三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是Mg、Cr、Cu．
②從上述探究實(shí)驗(yàn)可知，Cr能（填“能”或“不能”）跟CuSO₄溶液反應(yīng)．若反應(yīng)，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氧化物的概念進(jìn)行分析，氧化物是由兩種元素組成，并且一種元素是氧元素的化合物；
（2）①根據(jù)金屬的物理性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)鐵生銹的條件及防止鐵生銹的措施進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用對(duì)金屬的活動(dòng)性進(jìn)行分析，依據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物生成物種類判斷反應(yīng)的類型；
（4）①根據(jù)金屬和酸反應(yīng)的現(xiàn)象進(jìn)行分析；
②根據(jù)判斷出的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化鐵和氧化鋁都是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，而堿式碳酸銅的組成元素是四種，不屬于氧化物，
故填：AC；
（2）利用鐵做炊具，利用了鐵的導(dǎo)熱性，鐵在與水和氧氣并存時(shí)易生銹，防銹就是破壞鐵生銹的條件，可以在鐵欄桿表面刷漆，
故填：導(dǎo)熱，氧氣，刷漆；
（3）由金屬活動(dòng)性順序的具體應(yīng)用可知：活動(dòng)性在氫前的金屬可以與稀酸反應(yīng)生成氫氣，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的金屬可以把金屬活動(dòng)性比它弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，所以據(jù)M+H₂SO₄═MSO₄+H₂↑ Fe+MCl₂═M+FeCl₂ N+FeCl₂═Fe+NCl₂可知：M活動(dòng)性在氫前且比鐵弱，N活動(dòng)性在比鐵強(qiáng)，結(jié)合金屬活動(dòng)性順序表可知四種金屬的活動(dòng)性順序是：N＞Fe＞M＞Cu，從反應(yīng)類型上看都是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)與另一種化合物，故都是置換反應(yīng)，
故填：N＞Fe＞M＞Cu；置換反應(yīng)；
（4）①鎂和鹽酸反應(yīng)放出氣泡較快，說明鎂最活潑，銅和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應(yīng)放出氣泡較慢，說明介于鎂和銅之間，故答案為：）①鎂和鹽酸反應(yīng)放出氣泡較快，說明鎂最活潑，銅和鹽酸反應(yīng)無現(xiàn)象，說明銅最不活潑，鉻與鹽酸反應(yīng)放出氣泡較慢，說明介于鎂和銅之間，故答案為：Mg、Cr、Cu；
②通過判斷可知鉻比銅活潑，可以將銅從其鹽溶液中置換出來，故答案為：能；Cr+CuSO₄=CrSO₄+Cu．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，掌握化學(xué)式的書寫方法、常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途、常見塑料的性質(zhì)、防止鐵生銹的措施等是正確即可解答本題．此題是一道與金屬相關(guān)的考查題，解題的關(guān)鍵是充分理解和掌握金屬活動(dòng)性順序表的意義以及其它相關(guān)的知識(shí)．