Question

某電鍍廠排放的污水中含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄，為減少水污染及節(jié)約成本，回收重要物質(zhì)硫酸鋅及有關(guān)金屬，設(shè)計(jì)如下所示流程．

該回收流程中：固體A的成分是

 

；含鐵元素的物質(zhì)（污水除外）有

 

（填字母序號），試寫出濾液C與適量的甲發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，可以根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)和金屬與鹽溶液的反應(yīng)來進(jìn)行固體的分離；
向污水中加入過量鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，過濾得到固體A，其中含有銅、鐵和鋅，濾液B是硫酸鋅溶液；
向銅、鐵和鋅中加入過量稀硫酸，銅不能反應(yīng)，鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸鋅和氫氣，過濾得到銅，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和稀硫酸；
向?yàn)V液中加入適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，過濾得到固體D--鐵；

解答：解：
向污水中加入過量鋅，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，過濾得到固體A，其中含有銅、鐵和鋅，濾液B是硫酸鋅溶液；
向銅、鐵和鋅中加入過量稀硫酸，銅不能反應(yīng)，鐵和鋅與稀硫酸反應(yīng)分別生成硫酸亞鐵和氫氣、硫酸鋅和氫氣，過濾得到銅，濾液中含有硫酸亞鐵、硫酸鋅和稀硫酸；
向?yàn)V液中加入適量的鋅，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，過濾得到固體D--鐵；
濾液C為硫酸亞鐵、硫酸鋅和稀硫酸的混合液，與適量的甲（鋅）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe
故答案為：
Cu、Fe、Zn；A、濾液C和D；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；Zn+FeSO₄═ZnSO₄+Fe

點(diǎn)評：根據(jù)金屬的活動性，排在氫前面的金屬都可把酸中的氫置換出來而得到氫氣；活動性強(qiáng)的金屬可把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．